向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝1/2v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是                  。
(1)0.50mol/(L·min)，0.75mol/(L·min)
(2)2:3:1:6
(3)增大；體積減小，物質(zhì)的量濃度變大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快。

試題分析：（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了1.5mol/L，所以v(A)＝1mol/L/2min=0.50mol/(L·min)，v(B)＝1.5mol/L/2min="0.75" mol/(L·min)；
（2）因為v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol/(L·min)，D的濃度增加3mol/L,所以v(D)＝1.5 mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，所以
x：y：p：q＝0.5:0.75:0.25:1.5=2:3:1:6
（3）體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，所以反應(yīng)速率增大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（18分）鈦被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請回答下列問題：

（1）已知中FeTiO3元素的化合價為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產(chǎn)1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

則金屬Mg還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學(xué)方程式為___________.
（3）某化學(xué)興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應(yīng)的影響。

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)為___________ ；
該溫度下的化學(xué)平衡常
數(shù)為___________。
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學(xué)
根據(jù)實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是為___________（填
序號）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是
A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)＝       ，CO的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向       (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）
A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B．10 s時，v(正)＞v(逆)
C．20 s時反應(yīng)達到平衡
D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：                       
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：               
③ 增大容器的體積：               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A＋3B=2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)。
A．5 mol·L－1·s－1B．6 mol·L－1·s－1C．2 mol·L－1·s－1D．3 mol·L－1·s－1

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