Question

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：                       
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：               
③ 增大容器的體積：               

Answer 1

（1）3X+Y2Z(不寫可逆符號(hào)不給分)
（2）0.075mol?L^-1?min^-1
（3）A
（4）①減�、谠龃螈蹨p小

試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質(zhì)的量比是3:1:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）X的濃度減少0.3mol/2L="0.15mol/L," 所以反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L/2min=0.075mol?L^-1?min^-1
(3)A、該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，正確；B、反應(yīng)在任何時(shí)刻都有單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z，不能判定是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤，答案選A。
（4）根據(jù)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，①降低溫度，反應(yīng)速率減��；②增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；③增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。