Question

請(qǐng)應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關(guān)知識(shí)回答下列問題．
（1）最近在穩(wěn)定島理論的驅(qū)動(dòng)下，合成了第114、116、118號(hào)元素．請(qǐng)寫出116號(hào)元素的價(jià)電子構(gòu)型：

 

；它在元素周期表中的位置是

 

．
（2）電子構(gòu)型為[Xe]4f¹⁴5d⁵6s²的元素是

 

．
A．稀有氣體        B．過渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s²，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的

 

區(qū)，其+2氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型為

 

，其最高氧化態(tài)氧化物的化學(xué)式為

 

．
（4）我們已經(jīng)知道描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一些電子亞層符號(hào)，如s、p、d、f等，如果接下來的亞層符號(hào)為g，則第一個(gè)包含g亞層電子的元素的原子序數(shù)為

 

．
（5）假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎�維，則改變后的元素周期表第2周期有

 

種元素．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）116號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第7周期第VIA族，所以其價(jià)電子在第七周期s、p能級(jí)上；
（2）該元素的價(jià)電子有f、d電子，屬于過渡元素；
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s²，最高氧化態(tài)為+4，說明它的價(jià)電子也在4d能級(jí)上；其+2氧化態(tài)離子是其原子失去最外層2個(gè)電子形成的；其最高價(jià)化合價(jià)為+4價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式；
（4）g亞層應(yīng)該最多排列18個(gè)電子，且應(yīng)該在第5電子層出現(xiàn)，5g能級(jí)大于8s能級(jí)，如果5g能級(jí)排列電子，則8s能級(jí)電子排滿，根據(jù)各個(gè)能級(jí)排列電子計(jì)算其原子序數(shù)；
（5）假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎�維，p亞層只有兩個(gè)軌道即可．

解答： 解：（1）116號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第7周期第VIA族，所以其價(jià)電子在第七周期s、p能級(jí)上，所以其價(jià)電子排布式為7s²7p⁴，故答案為：7s²7p⁴；第7周期第VIA族；
（2）該元素的價(jià)電子有f、d電子，屬于過渡元素，故選B；
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s²，最高氧化態(tài)為+4，說明它的價(jià)電子也在4d能級(jí)上，所以屬于d區(qū)；其+2氧化態(tài)離子是其原子失去最外層2個(gè)電子形成的，其核外電子排布式為[Kr]4d²；其最高價(jià)化合價(jià)為+4價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式為ZrO₂，
故答案為：d；[Kr]4d²；ZrO₂；
（4）g亞層應(yīng)該最多排列18個(gè)電子，且應(yīng)該在第5電子層出現(xiàn)，5g能級(jí)大于8s能級(jí)，如果5g能級(jí)排列電子，則8s能級(jí)電子排滿，則該原子電子排列的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d、5f、6s、6p、6d、7s、7p、8s，所以最終排列電子數(shù)=8×2+6×6+4×10+14×2+1=121，
故答案為：121；
（5）假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎�維，p亞層只有兩個(gè)軌道即可，且每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，所以改變后的元素周期表第2周期有6種元素，分別為Li、Be、B、C、N、O元素，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，難點(diǎn)是（4）題，要根據(jù)構(gòu)造原理進(jìn)行分析，難度較大．