目前利用廢棄塑料的基本方法有（　�。�
①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產新產品的材料；
②加熱分裂成小分子物質，小分子物質又可循環(huán)再用于制造新的塑料；
③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃氣體．其中涉及化學變化的有．
A、①和②B、②和③
C、①和③D、只有③
考點：塑料的老化和降解
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別在于是否有新物質生成．
解答： 解：①加熱熔融或粉碎是物理變化，沒有新物質生成，故①錯誤；
②加熱分裂成小分子物質，小分子物質又可循環(huán)再用于制造新的塑料有新物質生成，屬于化學變化，故②正確；
③裂解是指只通過熱能將一種樣品（主要指高分子化合物）轉變成另外幾種物質（主要指低分子化合物）的化學過程，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故③正確；
故選B．
點評：本題考查判斷物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，變化后是否有新物質生成，是判斷物理變化和化學變化的基本依據(jù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D物質的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=
 
．
（2）當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．混合氣體的壓強 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．B的物質的量
E．混合氣體的總的物質的量
（3）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是
 
（填選項字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時
υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，常用明礬凈化生活用水，明礬在凈水過程中所起的作用是（　　）
A、消毒B、沉降C、軟化D、殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
B、高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
D、“光化學煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F2．他提出的三步反應如下
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2Mn F6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
（1）反應①中KMnO4與H2O2的物質的量之比為
 

（2）反應③中的氧化劑為
 
，被氧化的元素為
 
．
（3）反應③中產生1molKSbF6，則反應中轉移電子的物質的量為
 
mol．若將該步改用惰性電極進行電解，則F2應當在
 
附近逸出．
（4）反應②恰好反應后，若產生的HCl在標況下為44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過量的MnO2反應，產生的Cl2與含1molNaOH的溶液在常溫下反應，最終出現(xiàn)的情況是
 

A．Cl2過量     B．NaOH過量      C．恰好反應     D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合氣體在指定條件下可以大量共存的是（　　）
A、日光照射下H2和Cl2
B、常溫下H2S和SO2
C、常溫下H2和F2
D、常溫下H2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

請應用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關知識回答下列問題．
（1）最近在穩(wěn)定島理論的驅動下，合成了第114、116、118號元素．請寫出116號元素的價電子構型：
 
；它在元素周期表中的位置是
 
．
（2）電子構型為[Xe]4f145d56s2的元素是
 
．
A．稀有氣體        B．過渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的
 
區(qū)，其+2氧化態(tài)離子的電子構型為
 
，其最高氧化態(tài)氧化物的化學式為
 
．
（4）我們已經知道描述核外電子運動狀態(tài)的一些電子亞層符號，如s、p、d、f等，如果接下來的亞層符號為g，則第一個包含g亞層電子的元素的原子序數(shù)為
 
．
（5）假設我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后的元素周期表第2周期有
 
種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列說法不正確的是
 
．
A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗⑥量筒  ⑦燃燒匙．
常用于物質分離的是
 
，其中根據(jù)物質沸點不同來分離物質的儀器是
 
．
（3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式．
鐵粉中混有少量鋁粉
 
；FeCl3中混有少量FeCl2
 
；固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的
 
相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第
 
族．
（2）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價為
 
，其氣態(tài)氫化物的結構式為
 
．
②原子半徑：r（P）
 
r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是
 
（寫化學式），寫出硝酸的電離方程式
 
．
④Cl的非金屬性
 
（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
 
．

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