【題目】在一定條件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139kJ/mol

D. 反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量

【答案】A

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、氧化還原反應(yīng)。

A. 發(fā)生的反應(yīng)為N2O+NO═N2+NO2，N2O發(fā)生還原反應(yīng)生成1mol N2時轉(zhuǎn)移2mol e-，A項錯誤；

B. 由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B項正確；

C. 該反應(yīng)的焓△H=209kJ/mol-348kJ/mol=－139 kJ/mol，C項正確；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D項正確。答案選A項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素名稱：A______；B______；C______；D______

(2)D元素位于周期表中______周期______族．的電子式：______，所含化學(xué)鍵______

(3)的電子式______寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(4)任寫一個與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______

(5)電子式表示化合物的形成過程：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）

A.放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O

B.放電時K＋移向正極

C.放電時鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

D.該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng) ，鹽類水解是_______反應(yīng)，（填吸熱，放熱）。鹽類水解的本質(zhì)是_______水的電離，（填促進(jìn)，抑制）。升高溫度_______鹽類的水解。（填促進(jìn)，抑制）

（4）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響，升溫電離常數(shù)_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

B. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

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