【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

【答案】B

【解析】

第一份溶液中白色沉淀為BaSO4，質量為1.7475g，則n（BaSO4）=0.0075mol，即n(SO)=0.0075mol；另一份溶液中，通過反應式：n（Fe2＋）：n（Cr2O72-）=6：1，n（Cr2O72-）=0.0200mol/L╳0.05L=0.001mol，求得n（Fe2＋）=0.006mol，亞鐵離子即由原溶液中的鐵離子轉化得到，根據(jù)物質不顯電荷，即可求出答案。

1.7475 g白色沉淀是硫酸鋇，則n(SO)＝1.7475 g÷233 g/mol＝0.0075 mol。n(K2Cr2O7)＝0.05 L×0.02000 mol/L＝0.001 mol，根據(jù)方程式可知n(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.006 mol，根據(jù)Fe守恒，n（Fe3+）=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH－)＋n(SO)×2＝n(Fe3＋)×3，n(OH－)＝0.006 mol×3－0.0075 mol×2＝0.003 mol，得到a∶b＝0.006∶0.003＝2∶1，故答案為B。

練習冊系列答案
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A.氧在對比電極被還原

B.工作電極的電極反應為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

C.外電路電子由對比電極流向工作電極

D.該傳感器測定氧氣濃度時不需外加電源

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A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉化為溴單質

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已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為____________；此反應表明濃硫酸具有_________(填字母)。

a. 酸性 b. 脫水性 c. 強氧化性 d. 吸水性

(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是__________(填字母)。

a. 水 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。

a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液

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【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

B.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應II為：2H2O22H2O+O2↑

D.總反應為：2H2O2H2↑+O2↑

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【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質量分數(shù)為w。下列說法正確的是

A. 溶質的質量分數(shù)w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶質的物質的量濃度c＝ a/17V mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3

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B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應

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（1）化合物Mg2B2O5·H2O中B的化合價為_____。

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（3）寫出加NaClO的過程中發(fā)生反應的離子方程式：________；________。

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