【題目】從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層

C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

【答案】B

【解析】

A．乙中Cl2應(yīng)當(dāng)長進短出，A錯誤；

B．分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；

C．無論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶液都會產(chǎn)生沉淀，C錯誤；

D．FeCl3會水解，水解方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸發(fā)時，應(yīng)在HCl氛圍中進行，否則得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．

（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe（OH）3膠體的制備。

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘。

你認為哪位同學(xué)的制備方法正確：_______，發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。

（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____。

A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷

C．膠體具有丁達爾效應(yīng) D．膠粒能透過濾紙

（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________________________。

A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系

D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

Ⅱ 根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________（填儀器名稱）。

（3）利用裝置甲制備蒸餾水時，冷凝水應(yīng)從___________（填“f”或“g”）口進入。

（4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩靜置后看到的現(xiàn)象是：________________。

（5）利用裝置丁進行實驗時，玻璃棒的作用是：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是 a→_____→______→_______→e (填操作的編號)

a．檢査裝置的氣密性后加入藥品 b．點燃酒精燈，加熱

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．熄滅酒精燈，冷卻

e．停止通入HCl，然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 ________________________。

(7)準確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數(shù)有_____ 個。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。

②H2O的VSEPR模型為______。

③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有___________ (填序號)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結(jié)構(gòu)有__________種。

(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)寫出實驗室制NH3的化學(xué)方程式_________________；

(2)寫出鉛蓄電池的負極電極反應(yīng)式__________________；

(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；

(4)畫出稀有氣體氪的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中錯誤的是

A. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變

B. 陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子

D. 若用鉛蓄電池作供電電源，“—”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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同步練習(xí)冊答案