Question

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級(jí)電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na（填元素符號(hào)）．
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂（寫(xiě)出一種化學(xué)式即可），其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于離子晶體的是NaCl（填化學(xué)式），若其晶體密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級(jí)電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，則a為C元素；
b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，則b是O、d是S元素，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，則c是Na、e是Cl元素；
（1）b是O元素，b元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子為2p電子，有2個(gè)；
元素b、c、d分別是O、Na、S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小；
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于離子晶體的是NaCl，
晶胞體積=$\frac{m}{ρ}$．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級(jí)電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，則a為C元素；
b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，則b是O、d是S元素，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，則c是Na、e是Cl元素；
（1）b是O元素，b元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子為2p電子，有2個(gè)；
元素b、c、d分別是O、Na、S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能大小順序是O＞S＞Na，
故答案為：2；O＞S＞Na；
（2）由上述元素組成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂，中心原子采用sp雜化，故答案為：CO₂、CS₂；sp；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于離子晶體的是NaCl，
該晶胞中Na、Cl原子都是4，晶胞體積=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{58.5}{{N}_{A}}×4}{ρ}$cm³=$\frac{234}{ρ{N}_{A}}$cm³=$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm³，
故答案為：NaCl；$\frac{234}{a{N}_{A}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、分子空間構(gòu)型判斷、電離能等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及計(jì)算能力、空間想象能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，熟練掌握氯化鈉、氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其配位數(shù)．