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1．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用酒精萃取溴水中的溴單質

分析 A．水易揮發(fā)，氯化鈉難揮發(fā)，可以采用加熱方法分離；
B．選取量筒規(guī)格應該等于或稍大于量取溶液體積；
C．托盤天平感量是0.1g；
D．萃取劑不能和原溶劑互溶．

解答 解：A．水易揮發(fā)，氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)分離，故A正確；
B．用量筒量取5.2mL的鹽酸，應選擇略大于5.2mL的量程，應選擇10mL的量筒，故B正確；
C．托盤天平可以精確到0.1g，能稱取25.2gNaCl，故C錯誤；
D．乙醇和水互溶，則乙醇不能作萃取劑，應該選取四氯化碳或苯，故D錯誤；
故選A，

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純、儀器選取、萃取劑的選取等知識點，明確物質性質、物質分離和提純方法與物質性質關系、儀器用途及規(guī)格是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下反應屬于加成反應的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪色
D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．等體積、等物質的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關系是（　�。�
A．H2S中多B．H2SO4中多C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程主要分三步：
完成下列填空：
（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質．實驗室灼燒海帶應放在坩堝（填寫儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是加快溶解速率．
（2）步驟二：原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I-，制得富碘溶液．實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示．

裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl-；二是電解法．限用圖D中的儀器（支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外），能實現(xiàn)的反應是bc（選填編號）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（濃）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．裝置C中NaOH的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染．
（3）步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質．

萃�、蚝退峄^程發(fā)生的反應分別是：
3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O；
5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O；
萃取劑X應選擇c（選填編號）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
實驗室進行萃取操作的儀器是分液漏斗．操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數(shù)：
①要用到的化學試劑是BaCl2或CaCl2（填寫化學式）；
②要測定的物理量是樣品質量和干燥沉淀質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列實驗操作中錯誤的是（填寫序號）ABEFG．
A．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
B．NaCl溶于水后做丁達爾實驗可看到溶液中有一條光路
C．蒸餾實驗時，溫度計水銀球位置需在蒸餾燒瓶支管口
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．用酒精燈的內焰給試管中的物質加熱
F．把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
G．過濾操作中，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
H．為加速固體物質的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
（2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，判斷下列操作會使實際濃度“偏高”、“偏低”還是“無影響”：
A．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低
B．移液過程中，不小心濺出少量溶液偏低
C．定容時，俯視刻度線偏高
D．容量瓶用蒸餾水潤洗后未烘干無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（　�。�
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
C．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質應用的說法中錯誤的是（　　）
A．光導纖維中所用材料為晶體硅B．水玻璃可用作木材防火劑
C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的顏料

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