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9．等體積、等物質的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的離子總數的關系是（　�。�
A．H2S中多B．H2SO4中多C．一樣多D．無法比較

分析 氫硫酸H2S和硫酸是二元酸，氫硫酸為二元弱酸，溶液中分步電離，硫酸為二元強酸，溶液中完全電離，據此分析計算所含的離子總數；

解答 解：等體積、等物質的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，溶質物質的量相同，氫硫酸H2S和硫酸是二元酸，氫硫酸為二元弱酸，溶液中分步電離，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，溶液中存在的離子為：H+、HS-、S2-、OH-，但電離程度較小，主要是以H2S分子形式存在，硫酸為二元強酸，溶液中完全電離，H2SO4=2H++SO42-，所以溶液中離子總數硫酸中多，
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質的電離過程分析，注意弱電解質溶液中存在電離平衡且電離程度很小，強電解質完全電離，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質中不能重復出現）．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2  BAgNO3
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　　）
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．制備下列有機化合物時，常會混有括號內的雜質，以下除雜方法正確的是（　�。�
A．苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯），催化條件下通入H2
C．乙酸（乙醛），加入新制氫氧化銅，蒸餾
D．乙醛（乙酸），加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應；②+RX$\stackrel{催化劑}{→}$+HX完成下列填空：
（1）關于甲醇說法錯誤的是a（選填序號）．
a．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應  b． 甲醇可以產生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人雙目失明         d．甲醇與乙醇屬于同系物
（2）甲醇轉化為E的化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O．
（3）C生成D的反應類型是消去反應； 寫出G的結構簡式HCOOCH3．
（4）取1.08g A物質（式量108）與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）除去混入Fe2O3晶體中少量SiO2雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用酒精萃取溴水中的溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B．
A．SO32-  B．SO42-  C．CH3COO-  　D．SiO32-
（3）Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的NO3-（填相應的離子符號），有關反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2
（4）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論：取少量D的溶液與試管中，逐漸加入Ba（OH）2溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為120ml）1.87mol/L．

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