【題目】、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅含雜質(zhì)為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 ______ ．

A.NaOH B.CuO C.

(2)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式 ______ ．

(3)以石墨為電極，電解溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式 ______ ．

【答案】防止水解 B

【解析】

粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，再加試劑x為CuO或氫氧化銅等調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的固體J為氫氧化鐵，溶液2為氯化銅溶液，通入二氧化硫，二氧化硫與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，氯化銅溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O。

（1）流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止銅離子水解，試劑X、固體J的物質(zhì)分別為氧化銅，氫氧化鐵，選B，

故答案為：防止水解；冷卻結(jié)晶，B；

（2）根據(jù)信息可知：在加熱條件下，與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和，其反應(yīng)的離子方程式為：；

故答案為：；

（3）以石墨為電極，電解溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，陰極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成CuCl，電極反應(yīng)為：，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案及步驟。

實(shí)驗(yàn)裝置圖

（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化學(xué)式）。

（2）按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。

（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可觀察到產(chǎn)生__________色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯____________。

（4）請(qǐng)寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。其中，氫氧化鈉溶液的作用是______________。

（5）某同學(xué)取適量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖：

回答下列問題：

（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

（2）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有___溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)___、___(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

（3）如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

其中裝置A的作用是____。

（4）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2通入溴水

溴水褪色

SO2具有漂白性

B

將乙烯通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液褪色

乙烯具有還原性

C

將澄清石灰水滴入某溶液

出現(xiàn)白色渾濁

其溶液中存在CO32-

D

將硝酸銀溶液滴入某溶液

出現(xiàn)白色沉淀

其溶液中存在Cl-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：

（1）V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為____。

（2）Z的元素符號(hào)為____。

（3）X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2 B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

（3）100℃時(shí)將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g)的濃度為0.05mol·L－1，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為_____，此時(shí)v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝____________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家開發(fā)出了多種太陽能電池，除晶體硅太陽能電池外，還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。

（2）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___。

（3）與SeO3互為等電子體的兩種陰離子___（寫化學(xué)式）。

（4）AsF3是極性分子，理由是___。

（5）金剛砂(SiC)晶胞如圖所示：

①金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為___，沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為___(填標(biāo)號(hào))。

②若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為___g·cm-3（列出表達(dá)式）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案