Question

【題目】I.一定條件下，反應室(容積恒定為2L)中有反應：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

A.反應中A與B的物質的量濃度之比為1∶2 B.混合氣體總物質的量不再變化

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反應的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

（3）100℃時將1molA和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g)的濃度為0.05mol·L－1，則10min末B的轉化率為_____，此時v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝____________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

Answer 1

【答案】BD < < CD 10% > 2 mol·L－1·min－1 CEF

【解析】

I．結合平衡狀態(tài)的特征分析判斷，根據(jù)溫度和壓強對化學平衡的影響分析，結合平衡三行式分析計算，依據(jù)Qc與K的關系判斷平衡移動的方向；

II．根據(jù)反應物和生成物變化的物質的量之比確定反應方程式，結合平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

I．(1)A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1：2，不一定達到化平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應前后氣體系數(shù)和不相等，混合氣體總物質的量不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．混合氣體的密度=，質量是守恒不變的，體積不變，密度始終不隨時間的變化而變化，故C錯誤；

D．2υ正(A)=υ逆(B)，證明正逆反應速率是相等的，故D正確；

故答案為BD；

(2)①根據(jù)圖中信息知道，溫度升高，A的轉化率是減小的，所以化學平衡逆向移動，所以反應是放熱反應，焓變小于零，溫度不變，壓強越大，A的轉化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高溫度，平衡逆向移動，所以比值減小，故A錯誤；

B．恒溫恒容再充入A，分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯誤；

C．恒溫恒容再充入B，平衡正向移動，所以比值增大，故C正確；

D．恒溫恒容再充入1molC，平衡逆向移動，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正確；

故答案為CD；

(4)設B的濃度變化量是x，則：

10min末C(g)的濃度為0.05mol/L，即此時0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的轉化率是×100%=10%；此時Qc==≈0.14；

該反應的平衡狀態(tài)：

平衡常數(shù)K===4＞Qc，此時化學平衡正向移動，即正反應速率大于逆反應速率，v正＞v逆；

II．(1)由圖象可知，=2；

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為molL-1min-1；

(3)A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，故A錯誤；

B．混合氣體的總質量始終不變，混合氣體總質量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；

C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；

D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；

E．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質的量再不變，說明反應到達平衡，故E正確；

F．混合氣體的平均平均相對分子質量不隨時間的變化而變化，因混合氣體的總質量始終不變，則混合氣體的總物質的量也不變，此時說明可逆反應到達最大限度平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為CEF。