14.中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點(diǎn),曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”.由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

已知:
+H-OH→2
回答下列問題:
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5
(2)反應(yīng)①中,有機(jī)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));NaBH4的作用是B.
A.氧化劑  B.還原劑  C.催化劑  D.溶劑
(3)有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC.
A.酯化反應(yīng)      B.水解反應(yīng)       C.還原反應(yīng)      D.加聚反應(yīng)
(5)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應(yīng)②(雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng))的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O.
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E.合成過程中,有機(jī)原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫如有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體,有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有3種.寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

分析 (1)由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子;
(2)根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷,C=O鍵生成C-OH;
(3)D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,對比氫化青蒿素和青蒿琥酯的結(jié)構(gòu)簡式可知應(yīng)為
(4)青蒿唬酯含有酯基、羧基和過氧鍵,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷;
(5)雙氫青蒿素含有羥基,可與甲醇發(fā)生分子間脫水生成醚;
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E,合成過程中,有機(jī)原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,其結(jié)構(gòu)簡式為;化合物G是F的同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán),有4種不同類型的氫,且個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,S中含有醚鍵和酚羥基,且二者位于對位或含有甲基和兩個(gè)酚羥基,且三個(gè)取代基位于間位.

解答 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式是C15H22O5,含有的官能團(tuán)為醚鍵、酯基,
故答案為:C15H22O5;
(2)反應(yīng)①中,C=O鍵生成C-OH,為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)),反應(yīng)中起到還原劑的作用,
故答案為:加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));B;
(3)D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,對比氫化青蒿素和青蒿琥酯的結(jié)構(gòu)簡式可知應(yīng)為,
故答案為:;
(4)青蒿唬酯含有酯基、羧基和過氧鍵,具有氧化性,可發(fā)生水解反應(yīng),具有酸性,可發(fā)生酯化反應(yīng),可被還原,發(fā)生還原反應(yīng),
故答案為:ABC;
(5)雙氫青蒿素含有羥基,可與甲醇發(fā)生分子間脫水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O,故答案為:H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O;
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E,合成過程中,有機(jī)原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,其結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)第二離子方程式為,化合物G是F的同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán),有4種不同類型的氫,且個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,G中含有醚鍵和酚羥基,且二者位于對位或含有甲基和兩個(gè)酚羥基,且三個(gè)取代基位于間位,據(jù)此確定G的一種結(jié)構(gòu)簡式為、,或,共3種,
故答案為:;3;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,明確反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式變化方式是解本題關(guān)鍵,注意有機(jī)物斷鍵和成鍵方式,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.前列腺素F(PGF)的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)PGF說法正確的是( 。
A.PGF的分子式為C20H32O5
B.1mol PGF能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.PGF不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.PGF2a在濃硫酸的作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示),原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示:
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族.
(2)d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序:O2->Na+>Al3+;.
(3)有關(guān)y、z、d三種元素的說法正確的是②③(填序號).
①最高正價(jià):d>z>y;②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>z>y
  ③非金屬性:d>z>y;④單質(zhì)活潑性:y>z>d
(4)根據(jù)g和h兩種元素填空:
①最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4
②g2h2分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),試寫出其電子式
(5)根據(jù)x、e、f三種元素填空:
3mol的ex與2mol f在水溶液中反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積134.4L.向此反應(yīng)后的溶液中加鹽酸至過量,試在圖2坐標(biāo)系畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線.
(6)根據(jù)f元素填空:
①工業(yè)上冶煉f單質(zhì)時(shí),寫出陽極反應(yīng)方程式2O2--4e-=O2↑;.
②以f單質(zhì)為陽極電解exyd3溶液,寫出陽極反應(yīng)方程式Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A的原子半徑最小,且A與C同主族;B離子的質(zhì)子數(shù)等于其最外層電子數(shù),常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體.下列推斷正確的是( 。
A.B、C、D的離子半徑大小比較:C>D>B
B.元素E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)
C.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同
D.均含A、B、C、D四種元素的化合物X和Y在溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水,下列分析不正確的是( 。
A.開始滴加氨水后溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),說明HR為弱酸
B.滴入10mL氨水后酸堿恰好中和,此時(shí)溶液pH=7
C.隨若氨水的加入,當(dāng)c(OH-)>c(H+)時(shí),c(NH4+)>(R-
D.該過程中溶液均有c(H+)•c(OH-)=KW=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知反應(yīng)A+B=D+F,A+C=E+F;且0.1mol/L D溶液的PH為13(25°C).下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:丁>丙>乙>甲
B.乙元素只能形成一種二元含氧酸
C.另一個(gè)化合物G與B具有相同的元素組成,G是一種常見的強(qiáng)氧化劑
D.1.0L 0.1 mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.堿式碳酸銅[2CuCO3•Cu(OH)2]可用于制造煙火等.在較低溫度下,將Cu(NO32飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中,即有堿式碳酸銅生成.
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(2)Cu2+在溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NA
(3)CO32-中C原子軌道雜化類型為sp2;與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN-(填化學(xué)式).
(4)NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形(用文字描述).
(5)Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.室溫下,向下列溶液中加人某種物質(zhì)至溶液呈中性(忽略加入的物質(zhì)對溶液體積的影響),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.向稀鹽酸中滴加濃氨水:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)
B.向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+
C.向CH3COONa溶液中通入HCl氣體:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.向KOH溶液中通入SO2氣體:c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖1所示:

回答下列問題:
(1)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制.“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2(填化學(xué)式);若食鹽水不經(jīng)過“二次精制”、直接進(jìn)入“離子交換膜電解槽”,這樣產(chǎn)生的后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會(huì)生成沉淀,損害離子交換膜.
(3)圖2是“離子交換膜電解槽”示意圖(陽極用惰性材料制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成),B處產(chǎn)生的氣體是H2,D處加入的物質(zhì)為氫氧化鈉稀溶液.
(4)電解槽中陽離子交換膜的作用和目的是阻止陰離子和氣體通過,防止氫氣和氯氣混合,防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng).“陽極液”中通常含有少量氯酸鈉、次氯酸鈉及溶解氯,在“脫氯”前需先加入高純鹽酸除去氯酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(5)已知在每個(gè)電解槽中,每小時(shí)通過1A的直電流,理論上可以產(chǎn)生1.492g燒堿.某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h,通過電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×104A,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342×103kg•m-3)113m3,則該電解生產(chǎn)過程中燒堿的產(chǎn)率為93.45%.

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同步練習(xí)冊答案