6.堿式碳酸銅[2CuCO3•Cu(OH)2]可用于制造煙火等.在較低溫度下,將Cu(NO32飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中,即有堿式碳酸銅生成.
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(2)Cu2+在溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NA
(3)CO32-中C原子軌道雜化類型為sp2;與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN-(填化學(xué)式).
(4)NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形(用文字描述).
(5)Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl.

分析 (1)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,4s與3d能級各失去1個(gè)電子形成Cu2+
(2)銅離子含有空軌道,水分子含有孤對電子對,銅離子與水分子之間形成配位鍵,銅離子配體數(shù)為4,1個(gè)H2O含2個(gè)O-H鍵,則[Cu(H2O)4]2+含有12個(gè)σ鍵;
(3)利用價(jià)層電子對互斥模型判斷;原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w;
(4)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷NO3-的空間構(gòu)型;
(5)根據(jù)均攤法計(jì)算.

解答 解:(1)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,4s與3d能級各失去1個(gè)電子形成Cu2+,Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,N原子含有孤對電子,與Cu2+形成配位鍵,
故答案為:1s22s22p63s23p63d9;
(2)Cu2+含有空軌道,H2O含有孤對電子,可形成配位鍵,銅離子配體數(shù)為4,配離子[Cu(H2O)4]2+中1個(gè)Cu2+與4個(gè)H2O形成配位鍵,1個(gè)H2O含2個(gè)O-H鍵,所以1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA
故答案為:12NA;
(3)CO32-中孤對電子$\frac{4+2-3×2}{2}$=0,價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3,則C采取sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形;原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w,二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)是3、價(jià)電子數(shù)是16,與二氧化碳互為等電子體的陰離子是SCN-,
故答案為:sp2;SCN-
(4)NO3-中N原子形成3個(gè)δ鍵,沒有孤電子對,則應(yīng)為平面三角形,
故答案為:平面三角形;
(5)晶胞中,處于面上的是Cu有6×$\frac{1}{2}$=3,處一頂點(diǎn)的有8×$\frac{1}{8}$=1個(gè),共有4個(gè),處于體內(nèi)的Cl有4個(gè),則該氯化物的化學(xué)式是CuCl,
故答案為:CuCl.

點(diǎn)評 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型與配位鍵等知識(shí),題目難度中等,注意把握雜化類型的判斷方法,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知某種蛋白質(zhì)的含氮量為15%,某成年人甲僅從食物中攝取該蛋白質(zhì),經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后,氮元素又完全變成尿素[CO(NH22]排出體外,測得甲每天排出的尿素為25g,則甲每天至少需從食物里攝取該蛋白質(zhì)的質(zhì)量為( 。
A.106gB.90.7gC.77.8gD.66.9g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1(不考慮水的電離及離子的水解).為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

下列說法正確的是(  )
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點(diǎn),曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”.由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號(hào)如圖所示)的路線如圖:

已知:
+H-OH→2
回答下列問題:
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5
(2)反應(yīng)①中,有機(jī)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));NaBH4的作用是B.
A.氧化劑  B.還原劑  C.催化劑  D.溶劑
(3)有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC.
A.酯化反應(yīng)      B.水解反應(yīng)       C.還原反應(yīng)      D.加聚反應(yīng)
(5)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應(yīng)②(雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng))的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O.
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E.合成過程中,有機(jī)原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫如有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體,有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有3種.寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鐵與人類密切相關(guān),幾乎無處不在,地殼中大約5%是鐵,是含量僅次于鋁的金屬.它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N,與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種.
(2)下列關(guān)于鐵的說法,正確的是AB(填選項(xiàng)字母)
A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B.鐵屬于黑色金屬,在周期表中屬于d區(qū)元素
C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測物,是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1mol Fe(CO)5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
(3)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H>Fe.
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵.

(4)類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N )和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸或H-N=C=S.
(5)鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖2A、B所示,若鐵原子的半徑是rcm,則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息,判斷以下敘述正確的是( 。
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
A.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:A<C
B.B、D形成的化合物的溶于水形成B2D3溶液
C.A、E形成的化合物只含離子鍵和極性鍵
D.E的單質(zhì)可以從D的氫化物中置換出D單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等.Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等.X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè).Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素.下列說法正確的是( 。
A.離子半徑大小順序?yàn)椋篫>X>Y>W(wǎng)
B.W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價(jià)化合物
C.X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D.X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.基態(tài)時(shí),原子序數(shù)為13的主族元素原子核外電子所占據(jù)原子軌道數(shù)共有(  )
A.13B.4個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3•3H2O.實(shí)驗(yàn)過程如圖1:

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(S)+2H+(aq)═Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)═2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率;所加H2SO4不宜過量太多的原因是避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿.
(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
(3)用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗.
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,充分振蕩、靜置、分液,并重復(fù)多次.
(4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,至5<pH<8.5,過濾,邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成,靜置,向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液,若無沉淀生成,過濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O.
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全].

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同步練習(xí)冊答案