Question

6．堿式碳酸銅[2CuCO₃•Cu（OH）₂]可用于制造煙火等．在較低溫度下，將Cu（NO₃）₂飽和溶液倒入一定濃度的Na₂CO₃溶液中，即有堿式碳酸銅生成．
（1）Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Cu²⁺在溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在的．1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有σ鍵的數(shù)目為12N_A．
（3）CO₃^2-中C原子軌道雜化類型為sp²；與CO₂互為等電子體的一種陰離子為SCN^-（填化學(xué)式）．
（4）NO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

Answer 1

分析 （1）Cu原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，4s與3d能級(jí)各失去1個(gè)電子形成Cu²⁺；
（2）銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，1個(gè)H₂O含2個(gè)O-H鍵，則[Cu（H₂O）₄]²⁺含有12個(gè)σ鍵；
（3）利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微�；�為等電子體；
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷NO₃^-的空間構(gòu)型；
（5）根據(jù)均攤法計(jì)算．

解答 解：（1）Cu原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，4s與3d能級(jí)各失去1個(gè)電子形成Cu²⁺，Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，N原子含有孤對(duì)電子，與Cu²⁺形成配位鍵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Cu²⁺含有空軌道，H₂O含有孤對(duì)電子，可形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺中1個(gè)Cu²⁺與4個(gè)H₂O形成配位鍵，1個(gè)H₂O含2個(gè)O-H鍵，所以1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12N_A，
故答案為：12N_A；
（3）CO₃^2-中孤對(duì)電子$\frac{4+2-3×2}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，則C采取sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)是3、價(jià)電子數(shù)是16，與二氧化碳互為等電子體的陰離子是SCN^-，
故答案為：sp²；SCN^-；
（4）NO₃^-中N原子形成3個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角形，
故答案為：平面三角形；
（5）晶胞中，處于面上的是Cu有6×$\frac{1}{2}$=3，處一頂點(diǎn)的有8×$\frac{1}{8}$=1個(gè)，共有4個(gè)，處于體內(nèi)的Cl有4個(gè)，則該氯化物的化學(xué)式是CuCl，
故答案為：CuCl．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型與配位鍵等知識(shí)，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．