Question

15．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂．
（2）檢驗溶液G中金屬陽離子常用的試劑是：KSCN溶液，現(xiàn)象：溶液顯紅色．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
反應②2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl和C反應生成F，F(xiàn)和氯氣反應生成物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl和C反應生成F，F(xiàn)和氯氣反應生成物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）通過以上分析知，A為Na，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，乙為Cl₂，故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₃；Cl₂；
（2）G為FeCl₃，其中的陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子常用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液顯紅色，
故答案為：KSCN溶液；溶液顯紅色；
（3）反應①是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑反應②是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查了無機物推斷，根據(jù)物質的特殊顏色、焰色反應等知識點采用正逆結合的方法進行推斷，知道元素化合物知識，明確物質的性質，題目難度中等．