5．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，且為單質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；
D．甲烷分子中C-H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意題干中關鍵詞“離子”“化合物”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C．相同溫度下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
D．18g NH42+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．CO2B．C2H6C．NaOHD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖兩個裝置，工作時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固體，溶液恰好能恢復到電解前的濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，則：
（1）①中共收集到的氣體體積（標況下）8.96L
（2）①中陰極質(zhì)量增加12.8g，
②中負極質(zhì)量減小26g
（3）電極反應式：
①中陰極：Cu2++2e-=Cu總反應離子方程式：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+2H++O2↑+H2↑
②中負極：Zn-2e-=Zn2+
（4）反應完成后溶液PH：
①中溶液（電解前溶液pH=5）體積為1L且保持不變（lg2=0.3，lg3=0.477），則電解后溶液PH為0.4，
②中溶液最后pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）
（5）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液組成的燃料電池來為①裝置提供電池，該電池的負極反應式為HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O則電解過程中消耗CH2O的分子數(shù)為0.2NA（或1.204×1023）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子組成為C9H12的苯的同系物，苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應
B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．該有機物的一溴代物最多有11種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜，若這層水膜酸性很弱或顯中性，則發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；若鋼鐵表面的水膜呈酸性，則此時鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某飽和一元醇A 3.7g，在足量的氧氣中完全燃燒后，將所得產(chǎn)物通過足量澄清石灰水時，增重13.3g，若將其先通過濃硫酸，則增重4.5g．若讓該物質(zhì)與足量的鈉反應，則可生成標準狀況下的氫氣0.56L，試求：
（1）A的分子式．
（2）又知該醇在一定條件下發(fā)生消去反應時，可生成互為同分異構體的兩種烯烴．試寫出A的結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構．
求：（1）該酯的相對分子質(zhì)量；    
（2）該酯的最簡式；
（3）該酯的結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點溶解性著火點（閃點）毒性
丙烯酸142℃與水互溶，易溶于有機溶劑54℃有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑11℃有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機溶劑不詳無毒
（注閃點低于500C屬于極易燃燒物質(zhì)）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產(chǎn)率，設計如下實驗：
①%2油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗．防止明火．

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