Question

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A
• B． 標準狀況下，22.4L C₂H₄與C₃H₆混合氣體所含有分子數(shù)為N_A
• C． 相同溫度下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1N_A
• D． 18g NH₄²⁺所含的電子數(shù)11N_A

Answer 1

分析 A、HCO₃^-在溶液中既能電離為CO₃^2-又能水解為H₂CO₃；
B、分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$；
C、溫度不明確；
D、求出18g NH₄⁺的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol NH₄⁺中含10mol電子來分析；

解答 解：A、HCO₃^-在溶液中既能電離為CO₃^2-又能水解為H₂CO₃，故溶液中的HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃之和為0.1N_A個，故A錯誤；
B、分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故B正確；
C、溫度不明確，不一定是常溫下，即水的離子積不一定是10^-14，則pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定是0.1N_A，故C錯誤；
D、18g NH₄⁺的物質(zhì)的量為1mol，而1mol NH₄⁺中含10mol電子，即10N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．