6．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小

分析 比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應(yīng)的劇烈程度等角度進(jìn)行判斷．

解答 解：A．對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故A正確；
B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故C正確；
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解，其堿的堿性比Na的弱，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列鑒別實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．通過(guò)加熱鑒別Na2CO3和NaHCO3B．通過(guò)加水溶解鑒別Na2O和Na2O2
C．通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClD．通過(guò)紙上層析法鑒別CuCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol/L
B．此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12 mol/L
C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是（　　）
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來(lái)蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根據(jù)HF的cd（選填編號(hào)）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素．
a．酸性        b．熔沸點(diǎn)          c．穩(wěn)定性           d．鍵的極性
（2）SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）Si原子核外電子有5種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于3p軌道．
（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會(huì)覆蓋在固體表面，降低反應(yīng)速率．
（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3＜HF（選填“＞”或“＜”）．濃度均為0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反應(yīng)后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．如圖是用苯做原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)X的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O．
（3）有機(jī)物D在苯環(huán)上的二氯代物有4 種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA
C．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA
D．某溫度時(shí)，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入Zn片和C棒作電極，按下圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，則C棒為陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；上述反應(yīng)進(jìn)行2min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn片為負(fù)極．
（2）若將C棒換成鐵片，CuCl2溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，鐵片的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該酯敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C12H18O2
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
D．1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol

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