14．能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是（　　）
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

分析 H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S屬于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于稀硫酸的CuS，據(jù)此分析解答．

解答 解：H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，
A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性最強(qiáng)，則溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；
B、2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行�，所以pH增大，二氧化硫過(guò)量酸性增強(qiáng)pH降低，故正確；
C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性最強(qiáng)，溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；
D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行�，則溶液的pH增大，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意C是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．其中由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩；由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其化學(xué)式為CaF2；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103Pa），但在180℃就開(kāi)始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是（　�。�
A．CS2B．CCl4C．H2OD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．a(chǎn) L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．a=3.36時(shí)，CO2+2OH-→CO32-+H2O
B．a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-→CO32-+HCO3-+H2O
C．a=5.60時(shí)，3CO2+4OH-→CO32-+2HCO3-+H2O
D．a=6.72時(shí)，CO2+OH-→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯
B．次氯酸的電子式  
C．17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Cl2可用于廢水處理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種無(wú)毒的氣體均為還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，一定會(huì)生成13.44 L的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)解釋正確的是（　�。�
 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)解釋 
 A 用蒸餾法分離碘CCl4溶液利用碘易升華原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入濃硫酸會(huì)變黑、放熱、膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性 
 D 向某溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T1，T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說(shuō)法中，正確的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
c、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過(guò)程中，甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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