Question

10．某溫度下的4L密閉容器中，X、Y、W3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量如表所示．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y	W
n（起始狀態(tài)）/mol	2	1	0
n（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

• A． 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
• B． 達(dá)到平衡后，升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減少，則此反應(yīng)的△H＞0
• C． 達(dá)到平衡后，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
• D． 達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為2L，W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.75mol•L^-1

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，W為生成物，且物質(zhì)的量變化量之比為（2-1）：（1-0.5）：1.5=2：1：3，反應(yīng)為2X+Y?3W，
A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減少，可知升高溫度平衡逆向移動；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大；
D．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為2L，平衡不移動．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，W為生成物，且物質(zhì)的量變化量之比為（2-1）：（1-0.5）：1.5=2：1：3，反應(yīng)為2X+Y?3W，
A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$，故A錯誤；
B．升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減少，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故C錯誤；
D．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為2L，平衡不移動，W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)物、生成物及方程式的確定、K的表達(dá)式、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．