11．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2 種或3 種元素，它們的分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，則丙可能是甲烷的鹵代物
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁可能是C2H2

分析 甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3 OH、C2H6、CH3F，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與NaOH反應生成Na2S，故A錯誤；
B．乙的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，且含有18個電子，可能為CH3 OH、N2H4等，CH3OH只含有極性鍵，故B錯誤；
C．第二周期IVA族元素為C，含有碳元素的18 電子微�？赡転镃H3 OH、C2H6、CH3F，故C正確；
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，丁為H2O2，而C2H2含有14個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意熟記常見18電子、10電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施中，不能增大化學反應速率的是（　　）
A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水
B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片
C．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度
D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可能造成臭氧層破壞的氣體是（　�。�
A．汽車排放的尾氣B．硫酸廠尾氣C．居室裝修廢氣D．鹵代烴揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一．
（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應）
（1）寫出反應類型：反應①加成反應；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：XHOCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能生成Fe3O4．興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進行了如下實驗．
（1）甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學不同意他的結(jié)論，原因是Fe3O4能被磁鐵吸附．
（2）乙同學：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）丁同學的實驗方案：
2.88X$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g紅棕色固體
①操作Z是過濾、洗滌．
②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學式為CO（或N2等）（寫出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列情況中，可能引起水污染的是（　�。�
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當    
②工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢氣、廢渣的任意排放
③城市垃圾的隨意堆放              
④海上油輪原油的泄漏．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光導纖維均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．煤干餾得到的煤焦油，其主要用途是經(jīng)蒸餾得到燃油，這一應用可體現(xiàn)“低碳生活”的理念
C．埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、酚類、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等科技手段的發(fā)展，促進了人類對微觀結(jié)構(gòu)的探索，可實現(xiàn)對原子或分子的操控，使科學研究邁入更高水平

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