Question

19．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W₂反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當(dāng)通入足量W₂時(shí)觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），當(dāng)通入足量YX₂時(shí)，打開K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

Answer 1

分析 X、Y和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X為O元素；X和Y同主族，則Y為S元素；Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)，氫化物電子數(shù)為18，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl元素，
（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)準(zhǔn)備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；
（2）二氧化硫與品紅化合為無(wú)色物質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化為無(wú)色物質(zhì)；氯氣與銅反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；
（3）二氧化硫溶于水，呈酸性，且具有還原性，故堿性物質(zhì)能與二氧化硫在溶液在生成亞硫酸鹽、強(qiáng)氧化性物質(zhì)可以將二氧化硫氧化為硫酸，能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇、硫酸鋇沉淀，硝酸銀溶液與氯化鋇溶液生成AgCl白色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X為O元素；X和Y同主族，則Y為S元素；Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)，氫化物電子數(shù)為18，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl元素，
（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)準(zhǔn)備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①二氧化硫與品紅化合物無(wú)色物質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化為無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫與氯氣都可以是品紅溶液褪色，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是相同；氯氣與銅反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃
故答案為：相同；產(chǎn)生棕黃色的煙；2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10^-5mol，令碘元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得a=+5，所以碘單質(zhì)被氧化為HIO₃，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）氨水溶液呈堿性，當(dāng)加入氨水時(shí)，產(chǎn)生BaSO₃白色沉淀；當(dāng)加入HNO₃或雙氧水時(shí)，使溶液中H₂SO₃氧化成H₂SO₄，產(chǎn)生BaSO₄白色沉淀；而硝酸銀溶液與氯化鋇溶液生成AgCl白色沉淀，故再加入鹽酸、氯化鈣溶液始終沒有沉淀生成，
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)應(yīng)用等，（2）中注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷產(chǎn)物，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用，難度中等．