3．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.3mol/L的MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3中Cl-的物質的量濃度不相同
B．氧化還原反應過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移
C．無論什么狀況下，質量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的
D．相同狀況下，氣體的相對分子質量越大則氣體密度越大

分析 A、離子濃度=溶質濃度×所含離子數(shù)；
B、氧化還原反應的本質為電子的轉移或得失；
C、根據(jù)阿伏伽德羅定律進行判斷；
D、相同條件下氣體摩爾質量之比等于其密度之比．

解答 解：A、0.3mol/L的MgCl2溶液這氯離子濃度=0.3mol/L×2=0.6mol/L，0.2mol/L的AlCl3中氯離子濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L，Cl-的物質的量濃度相同，故A錯誤；
B、氧化還原反應的本質為電子的轉移或得失，則氧化還原反應中一定有電子的得失或共用電子對的偏移，其特征為化合價的升降，故B正確；
C、質量固定，氣體的摩爾質量不變，所以含有的氣體的物質的量一定，分子數(shù)也一定，故C正確；
D、相同條件下氣體摩爾質量之比等于其密度之比，相同狀況下，氣體的相對分子質量越大則氣體密度越大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度計算，阿伏加德羅定律的分析應用，主要是氣體性質的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

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13．下列說法正確的（　�。�
A．燃料的燃燒反應、酸堿中和反應均是放熱反應
B．化學反應釋放或吸收能量的多少與反應物或產物的量無關
C．反應物的總能量小于生成物的總能量的反應是放熱反應
D．放熱反應一定不需要加熱就能發(fā)生

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14．酸、堿、鹽在水溶液中均能電離成離子，寫出其電離方程式
（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaClO=NaClO=Na++ClO-．

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11．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬事實情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物屬于屬于可燃冰的主要成分的是（　�。�
A．CH4B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．（C6H10O5）n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機化合物A的相對分子質量大于110，小于150．經分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧．則A的分子式為（　�。�
A．C3H4O2B．C4H10O5C．C5H10O4D．C5H8O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．即使沒有發(fā)生化學變化，也可能有能量的變化
C．化學反應中既有物質變化又有能量變化
D．物質的化學能可以通過不同的變化方式轉化為熱能、電能等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）等于c（CO32-）與c（HCO3-）之和B．c（HCO3-） 等于c（CO32-）
C．c（HCO3-） 略大于c（CO32-）D．c（HCO3-） 略小于c（CO32-）

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