14．酸、堿、鹽在水溶液中均能電離成離子，寫出其電離方程式
（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaClO=NaClO=Na++ClO-．

分析 （1）硫酸為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生氫離子與硫酸根離子，用等號；
（2）氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，用等號；
（3）次氯酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和次氯酸根離子，用等號．

解答 解：（1）硫酸為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生氫離子與硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（2）氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）次氯酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式：NaClO=Na++ClO-；
故答案為：NaClO=Na++ClO-；

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．燒堿是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離
B．將水加熱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw變大
C．向溶液中加酸、加堿都能抑制水的電離
D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在氧氣中燃燒
B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
C．金屬鈉和水反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．物質(zhì)A的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．在標準狀況下，2mol酒精的體積約為44.8L
D．常溫常壓下，質(zhì)量為32g的O2含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2的體積為22.4L
B．Na+的摩爾質(zhì)量是23 g/mol
C．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
D．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水中，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．Hg（NO3）2溶于水，可將含有Hg（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，必須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．0.3mol/L的MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同
B．氧化還原反應(yīng)過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移
C．無論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的
D．相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大則氣體密度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出關(guān)系圖：

下列判斷正確的是（　　）
A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高
C．圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖IV 研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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