Question

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．


Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．



[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．



問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是______溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有：______、______．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是______．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是______．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是______．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有______（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇導致沉淀量增大，從而導致干擾硫元素的測定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；
乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，離子方程式為 SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉，離子方程式為2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，
故答案為：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
（2）為準確稱量固體的質(zhì)量，在稱量之前需洗滌和干燥；故答案為：洗滌、干燥；
（3）為使亞硫酸根離子完全轉化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量，故答案為：使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-；
（4）④中取稀釋液25.00ml，溶液是酸性溶液，體積數(shù)據(jù)要求到小數(shù)點后兩位，需用的儀器是酸式滴定管，Ⅲ的步驟③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶，容量瓶裝置圖為：

，故答案為：酸式滴定管；250mL容量瓶；
（5）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設硫的質(zhì)量為x，
S-----BaSO₄
32g   233g
x     m₂g
x=

32m2

233

g
質(zhì)量分數(shù)=

32m2 233

m1

×100%=

32m2

233m1

×100%；
故答案為：

32m2

233m1

×100%．