12．氧化鐵高溫下與一氧化碳反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 高溫條件下，氧化鐵和CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式．

解答 解：高溫條件下，氧化鐵和CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
故答案為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件即可書寫方程式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖表示反應(yīng)X （g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
（1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率0.64mol/（L．min）．
（2）在8min時(shí)，Z的濃度為0.85mol•L-1．
（3）200℃在6min時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡．
（4）200℃時(shí)，第7min時(shí)刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a＞200℃（填“＞”、“＜”、“=”），反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在右圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如圖1：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2，通入氧氣的目的是（用化學(xué)方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在實(shí)驗(yàn)中常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）
（3）寫出燒瓶中發(fā)生的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）廣口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
設(shè)計(jì)將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g請(qǐng)回答
①溫度不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，將選項(xiàng)中的物質(zhì)與水充分混合，所得分散系不是溶液的是（　　）
A．食鹽B．植物油C．蔗糖D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．298K時(shí)，將x mL pH=a的稀鹽酸溶液與y mL pH=b稀NaOH充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（　�。�
A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若10x=y，且a+b=14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．CO32-、Na+、H+、Cl-B．Ag+、NO3-、H+、Cl-
C．Ca2+、K2+、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO42-、K+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16克氣體X的體積為5.6L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少65g/mol
（2）常溫下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.1%
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2.18 mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是87.2L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案