【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），若液體體積變化忽略不計，下列說法正確的是

A. 原混合溶液中n(K＋)為2 mol B. 上述電解過程中共轉移4 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol/L

【答案】B

【解析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質的量= =1mol；每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，所以根據(jù)轉移電子守恒得銅的物質的量= =1mol，則銅離子的物質的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。A、根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol/L，n(K＋)=cV=2mol/L×0.5L=1mol，選項A錯誤；B、上述電解過程中共生成1mol氧氣，轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，選項B正確；C、根據(jù)以上分析知，銅的物質的量為1mol，選項C錯誤；D、當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質的量為氧氣的4倍，為1mol×4=4mol，則氫離子濃度= =8mol/L，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關它們的部分信息如表所示：

元素

部分結構特點

部分性質

X

X的單質由雙原子分子構成，分子中有14
個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2等

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)
的一半

Y元素能形成多種單質

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6

W

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

W的單質化學性質雖較活潑，但只需常溫保存

請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請用相應的元素符號或化學式填寫）：
（1）X的元素名稱是，X的氣態(tài)氫化物的電子式是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 ．
（4）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是： ．
（5）銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式： ．
（6）氣體分子（YX）2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，請寫出（YX）2與NaOH溶液反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


（1）鎂的原子結構示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ， 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的化學方程式為 ．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是 ， 該物質中C元素與O元素的質量比為 ． （相對原子質量：C﹣12 O﹣16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol 化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是（ ）

A.硫酸溶液B.水C.溴水D.KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在制備順丁橡膠和高吸水性樹脂時，都要加入交聯(lián)劑。下列說法中錯誤的是(　　)

A. 加入交聯(lián)劑都可使線型結構變?yōu)榫W(wǎng)狀結構

B. 橡膠工業(yè)中將線型結構連接為體型結構是為了增加橡膠的強度

C. 制備高吸水性樹脂時將線型結構連接為體型結構是為了使它既吸水又不溶于水

D. 順丁橡膠和高吸水性樹脂都可溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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