Question

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是 ．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ， 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是 ， 該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為 ． （相對(duì)原子質(zhì)量：C﹣12 O﹣16）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HClO4
（3）Al（OH）3；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（4）CO或CO2；3：4或3：8
【解析】解：（1）Mg原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：HClO4；（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
所以答案是：Al（OH）3；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（4）碳的氧化物為CO或CO2 ， 由化學(xué)式可知C、O元素質(zhì)量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，
所以答案是：CO或CO2；3：4或3：8．