下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2（熔融）═Mg+Cl2↑
B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
C、用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：A．用電解法制備Mg；
B．強酸反應(yīng)制取弱酸；
C．沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．用電解法制備Mg：MgCl2（熔融）═Mg+Cl2↑，故A正確；
B．碳酸的酸性比次氯酸的強，強酸反應(yīng)制取弱酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故B正確；
C．沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，碳酸鈣的溶解度更�。篊aSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq），故C正確；
D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法正確的是（　�。�
A、廢舊電池可埋入土壤，作為肥料
B、電池工作時電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極
C、電池工作時一定沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D、氫氧燃料電池，通H2的電極為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究．實驗過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為
 
，操作①的名稱為
 
．
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是
 
．
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要
 
、
 
．
（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題．

①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→
 
→
 
→
 
→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為
 
，其作用是
 
．
②點燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來源水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C、Na+、AlO2-、K+、HCO3-
D、Al3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置及操作正確的是（　　）
A、
構(gòu)成原電池
B、
檢驗溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯
C、
測定H2O2的分解速率
D、
研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述合理的是（　�。�
A、用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體
B、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發(fā)生水解
C、用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗CCl4中是否含有氯元素
D、紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)．春秋時期，我國先民已能從藍(lán)草中提出這種染料，早于歐洲1500多年．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述，錯誤的是（　�。�
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)是高分子化合物
D、它是不飽和的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取20mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
單位：mL
鹽酸體積 10 20 30 40 50 60 70 80 90
A產(chǎn)生CO2的體積 0 0 0 0 0 22.4 44.8 44.8 44.8
B產(chǎn)生CO2的體積 0 0 22.4 44.8 67.2 89.6 x x x
請回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為
 
；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=
 
mL．

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