下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( 。

 

A.

碳酸鈣受熱分解

B.

乙醇燃燒

 

C.

鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)

D.

氧化鈣溶于水


考點:

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因.

專題:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:

根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng),根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答.

解答:

解:A、碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應(yīng),故A正確;

B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),故B錯誤;

C、鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),故C錯誤;

D、氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng),故D錯誤.

故選A.

點評:

本題主要考查學(xué)生常見的反應(yīng)的吸熱放熱情況,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是( 。

①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化.

 

A.

全部

B.

②③④⑤⑥

C.

④⑤⑥

D.

⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素.

請按要求回答下列問題:

(1)寫出②的元素名稱  ;②元素形成氫化物的電子式 或 

(2)將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強(qiáng)的是  (填元素符號);

(3)元素⑥的氫化物的化學(xué)式為  ;

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是( 。

 

A.

將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

 

B.

將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

 

C.

將pH試紙放在干燥的表面皿上,用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙中央,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

 

D.

在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng):aA(g)+bB(g)⇌cC(g)

根據(jù)圖形推:

(1)P1  P2 ( 填>或<)

(2)a+b  c ( 填>或<)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。

 

A.

3υ正(N2)=υ正(H2

B.

υ正(N2)=υ逆(NH3

 

C.

υ正(N2)=3υ逆(H2

D.

2υ正(H2)=3υ逆(NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

 

A.

PH小于7時一定為酸性

 

B.

水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān)

 

C.

c(H+)=c(OH)的溶液一定為中性溶液

 

D.

加入酸或堿促進(jìn)水電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是( 。

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

氨水

HClO

HI

非電解質(zhì)

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據(jù)題意回答下列問題:

(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=  mol•L﹣1•min﹣1

(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時,n(CO2)=  mol.

(3)保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率  (填“增大”或“減小”或“不變”),H2O的體積分?jǐn)?shù)  (填“增大”或“減小”或“不變”).

(4)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).

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