下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
| A. | 3υ正(N2)=υ正(H2) | B. | υ正(N2)=υ逆(NH3) |
| C. | υ正(N2)=3υ逆(H2) | D. | 2υ正(H2)=3υ逆(NH3) |
考點:
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等或不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
解答:
解:A、υ正(N2)、υ正(H2)都表示正反應(yīng)速率,所以始終按3υ正(N2)=υ正(H2)進(jìn)行,不能說明到達(dá)平衡,高于A錯誤;
B、不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),υ正(N2)=υ逆(NH3)即υ正(N2):υ逆(NH3)=1:1≠1:2,不能說明到達(dá)平衡,故B錯誤;
C、υ正(N2)=3υ逆(H2)即υ正(N2):υ逆(H2)=3:1≠1:3,不能說明到達(dá)平衡,故C錯誤;
D、2υ正(H2)=3υ逆(NH3)即υ正(H2):υ逆(NH3)=3:2,等于化學(xué)計量數(shù)之比,說明到達(dá)平衡,故D正確;
故選D.
點評:
考查利用速率進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度中等,對于不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率,可以利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示正逆速率.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
四種元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子;B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍; D是形成化合物種類最多的元素.
(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品,可用作水果和蔬菜的催熟劑,甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 5:1 ;寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式 .
(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵,乙分子屬于 (“極性分子”或“非極性分子”);其電子式 ;將乙加入淺綠色酸性溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式.
(3)寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為 .與PH3相比,DC2易液化的主要原因是 ;
(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認(rèn)為B2C與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu).故B2C的空間構(gòu)型是 ,其為 (填“極性”或“非極性”)分子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量,在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng).其原因是( 。
| A. | 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 |
| B. | 反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 |
| C. | 在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) |
| D. | 在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( 。
| A. | 碳酸鈣受熱分解 | B. | 乙醇燃燒 |
| C. | 鋁與氧化鐵粉未反應(yīng) | D. | 氧化鈣溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
H2A為弱電解質(zhì),0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時,下列各粒子的濃度減小最多的是( 。
| A. | A2﹣ | B. | HA﹣ | C. | H+ | D. | H2A |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下表的數(shù)據(jù),H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為:( 。
H2 | Cl2 | HCl | |
鍵能/(KJ/mol) | 436 | 243 | 431 |
| A. | +183.0 KJ/mol | B. | ﹣366.0 KJ/mol |
| C. | +211.0 KJ/mol | D. | ﹣183.0 KJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表示水解的離子方程式正確的是( 。
| A. | CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ | B. | NH4++H2O⇌NH4OH+H+ |
| C. | S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ | D. | HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述,錯誤的是
A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
B.達(dá)到溶解平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等,溶液中離子的濃度保持不變
C.達(dá)到溶解平衡時,溶液中各種離子的濃度不一定相等
D.達(dá)到溶解平衡時,再加入該難溶電解質(zhì),將促進(jìn)其溶解
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