Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 (用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、 。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ (填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由： 。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。

A．Na2S2O3 B．AlCl3

C．Na2CO3 D．NaNO2

(4)對(duì)含Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：

 

Answer 1

(1)①Fe(SCN)3

②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

(2)O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH 否

KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧氣氧化，I2易升華

(3)AC

(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水、過(guò)氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋

【解析】(1)①加KSCN溶液后顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2，其電子式為。

②由(1)中信息可知，加碘鹽中含有Fe3＋和IO3-，試液中加入足量KI固體后，發(fā)生的離子反應(yīng)為：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O,2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

(2)KI具有還原性，在潮濕的環(huán)境中與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH。由題中信息可知，KI3·H2O在受熱(或潮濕)的條件下發(fā)生反應(yīng)KI3??KI＋I2，而KI易被氧氣氧化為I2，而I2受熱易升華，從而引起碘的損失，故KI3·H2O不適合做食鹽加碘劑。

(3)由于還原性：S2O32-＞I－，故加Na2S2O3可減少KI被氧化；由3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O可知，I－在堿性條件下不易被氧化為I2，故加入Na2CO3也可減少KI被氧化，故Na2S2O3、Na2CO3均可作穩(wěn)定劑。

(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氯水或過(guò)氧化氫等氧化劑，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋，涉及的反應(yīng)有：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。