金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應(yīng)①

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①②的分析不正確的是( )

A．TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑

B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化

C．每生成0.4 mol Ti，反應(yīng)①②中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－

D．反應(yīng)①②都是置換反應(yīng)

 

D

【解析】選項(xiàng)A，在反應(yīng)①中TiCl4為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑，在反應(yīng)②中，，故TiCl4是氧化劑。選項(xiàng)B，還原劑被氧化。選項(xiàng)C，每生成0.4 mol Ti，反應(yīng)①②中轉(zhuǎn)移電子均為1.6 mol，共3.2 mol e－。選項(xiàng)D，反應(yīng)①不是置換反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 11-1 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，燃燒實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)之比為2：5,1H核磁共振譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中，正確的是(　　)

A．該化合物可能為1－丁醇

B．該化合物為2－丁醇

C．該化合物可能為乙醚

D．該化合物為乙醚的同系物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-3 常見氣體的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看(實(shí)驗(yàn)儀器齊全)，無法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是( )

A．制取氫氣 B．制取碳酸鈉 C．制取氯化銅 D．測(cè)定鹽酸的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 (用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、 。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ (填“是”或“否”)，并說明理由： 。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。

A．Na2S2O3 B．AlCl3

C．Na2CO3 D．NaNO2

(4)對(duì)含Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 

 

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

溶液的密度(g·cm－3)

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為( )

A．1：2：3 B．1：3：6

C．2：3：6 D．6：2：1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 (　　)。

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

 

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