15．常溫下有如下四種溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的鹽酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推斷正確的是（　　）
A．②中水的電離程度的是①的8倍
B．①和③中水的電離程度相等
C．等體積的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
D．②中水的電離程度等于④

分析 A、酸堿抑制水的電離，能水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用；
B、根據(jù)水電離出的氫離子以及氫氧根離子濃度計算水電離程度；
C、等體積的①和④混合后所得溶液是硝酸鈉和一水合氨的混合物，顯示堿性，據(jù)此回答；
D、根據(jù)兩個溶液中弱離子水解程度來判斷對水電離程度的影響．

解答 解：A、②pH=11的NaCN溶液中水電離出的氫離子濃度是0.001mol/L，①pH=11的NaOH溶液中水電離出的氫離子濃度是10-11mol/L，②中水的電離程度的是①的108倍，故A錯誤；
B、①pH=11的NaOH溶液中水電離出的氫離子濃度是10-11mol/L，pH=3的鹽酸中水電離出的氫離子濃度是10-11mol/L，和③中水的電離程度相等，故B正確；
C、等體積的①和④混合后所得溶液是硝酸鈉和一水合氨的混合物，顯示堿性，c（NH3•H2O）＞c（NH4+），故C錯誤；
D、②pH=11的NaCN溶液中水電離出的氫離子濃度是0.001mol/L，0.001mol•L-1的NH4NO3溶液中水電離出的氫離子濃度小于0.001mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題是一道關(guān)于水的電離平衡的鹽的水解平衡原理的綜合應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用b （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液     b．Na2CO3溶液      c．稀H2SO4
②收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右．
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉     c．測定沸點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能和NaOH發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．阿司匹林B．醋酸C．小蘇打D．蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO4•7H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做還原劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是Fe2（SO4）3、H2SO4．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或Fe；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：
FeS2+14Fe3++8H2O═Fe2++SO42-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體
D．除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時測得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是（　�。�
A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大
C．p1＞p2D．Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．=KCl+3Cl2↑+3H2O
B．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.00mL．該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.38%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④過濾  ⑤灼燒  ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
I．工業(yè)上氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入清華路中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
④TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，分離TiCl4與SiCl4的混合物所采取的操作名稱是蒸餾．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．其過程大致如下：
a．O2→2O    b．O+H2O→2OH    c．OH+OH→H2O2
（3）b中破壞的是極性共價鍵（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（4）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的氧化性 （填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）

（5）如緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（6）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．

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同步練習(xí)冊答案