Question

資料表明，在加熱條件下SO₃具有比較強(qiáng)的氧化性．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)綠礬（FeSO₄?7H₂O）受熱分解的情況進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO₃、H₂O．你支持該觀點(diǎn)嗎？說明理由．

不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO₃有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過實(shí)驗(yàn)來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>

儀器	加入試劑	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	綠礬試樣	殘留紅棕色固體
B	無水硫酸銅	白色粉末變藍(lán)
D	品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水	溶液褪色

（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是

沒有尾氣處理裝置

．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法．

取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩，若KMnO₄溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全

．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請(qǐng)寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式

2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．

Answer 1

分析：（1）FeO具有還原性，SO₃有氧化性，利用氧化還原反應(yīng)來分析；
（2）綠礬（FeSO₄?7H₂O）受熱分解，生成氧化鐵、水、二氧化硫等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析；
（3）二氧化硫能導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，從環(huán)保的角度分析；
（4）利用亞鐵離子的還原性確定綠礬是否分解完全；
（5）綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，則C中物質(zhì)為SO₃，綠礬分解生成氧化鐵、水、二氧化硫、三氧化硫．

解答：解：（1）由FeO具有還原性，SO₃有氧化性可知，不支持該觀點(diǎn)，F(xiàn)eO有還原性，SO₃有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，
故答案為：不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO₃有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；
（2）綠礬（FeSO₄?7H₂O）受熱分解，生成氧化鐵、水、二氧化硫等，則觀察到A中有殘留紅棕色固體，B中為無水硫酸銅，觀察到白色粉末變藍(lán)，D中為品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水，觀察到溶液褪色，可證明二氧化硫的生成，
故答案為：殘留紅棕色固體；無水硫酸銅；白色粉末變藍(lán)；品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水；溶液褪色；
（3）二氧化硫能導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，不能排放在環(huán)境中，則該裝置的缺點(diǎn)為沒有尾氣處理裝置，故答案為：沒有尾氣處理裝置；
（4）要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩，若KMnO₄溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全，
故答案為：取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩，若KMnO₄溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全；
（5）C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，則C中物質(zhì)為SO₃，綠礬分解生成氧化鐵、水、二氧化硫、三氧化硫，該反應(yīng)為2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，
故答案為：2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．