Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）不變
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后再恢復至原溫度，pH和K_W均減小
• C、室溫下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水電離出的c（H⁺）之比10⁴：1
• D、25°C，若測知氨水與NH₄Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，會發(fā)生沉淀轉化生成硫化銀沉淀；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱過程，溶液中離子積常數隨溫度變化；
C、依據溶液中離子積常數常數計算分析；
D、依據溶液中電荷守恒分析判斷；

解答： 解：A、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，會發(fā)生沉淀轉化生成硫化銀沉淀，溶液中c（S^2-）減小，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱過程，稀釋促進水解，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，溶液中離子積常數隨溫度變化，溫度不變．離子積不變，故B錯誤；
C、室溫下pH=5的CH₃COOH溶液中水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L，水電離出的c（H⁺）之比10^-4：1，故C錯誤；
D、依據溶液中電荷守恒分析，25°C，若測知氨水與NH₄Cl混合溶液的pH＞7，依據溶液中電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解分析，溶液中離子積常數的計算，溶液中電荷守恒的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．