反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H2O的物質(zhì)的量
 
；減少容器體積，則Cl2的物質(zhì)的量
 
．
（2）體積恒定情況下，通入O2后H2O的物質(zhì)的量
 
；O2的物質(zhì)的量
 
（與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是
 
．
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量
 
．
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）增大容器體積，壓強(qiáng)減小平衡正向進(jìn)行，減少容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行；
（2）體積恒定情況下，通入O2后，平衡逆向移動；
（3）保持容器體積不變，加入He，對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變；
（4）催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．
解答： 解：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
（1）增大容器體積，壓強(qiáng)減小平衡正向進(jìn)行，則H2O的物質(zhì)的量減小，減少容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，則Cl2的物質(zhì)的量增大，
故答案為：變小；增大；
（2）體積恒定情況下，通入O2后，平衡逆移，水的物質(zhì)的量增大，達(dá)到鋅平衡O2的物質(zhì)的量增大，氯化氫物質(zhì)的量減��；
故答案為：變大；變大；變小；
（3）保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（4）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．回答問題：
（1）寫出A的分子式：
 
；
（2）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號）：
 
；
①氧化反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)   ③取代反應(yīng)　④消去反應(yīng)
（3）寫出A與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）如圖2是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）：
 
；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號）：
 
；
（5）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（6）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1mol C可與 1mol NaOH 反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶  ③酸式滴定管和堿式滴定管  ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管  ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙  ⑨量筒  ⑩過濾漏斗；
下列藥品：
（A）NaOH固體 （B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 （C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是
 
（填編號）．
（2）配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是
 
．
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是
 
．
（4）進(jìn)行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的
 
（填編號）．
甲．酸式滴定管  乙．堿式滴定管   丙．25mL量筒丁．錐形瓶
（5）某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結(jié)果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗．
 

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
 

③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．
 

④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
（填序號）
①僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末；
②實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；
③配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏低；
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物；
⑤分液時，先從分液漏斗中倒出上層液體，后放出下層液體；
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同；
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或者名稱．
①2-甲基丁烷：
 
        ②3-甲基-2-戊烯：
 

③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3：
 
      ④CH=CH（CH3）CH2CH3：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，進(jìn)行如下水解實驗：

①上述實驗中所加的試劑C為
 
溶液．
②當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時，有
 
g淀粉發(fā)生了水解．
（2）人體內(nèi)葡萄糖氧化可用下列化學(xué)方程式表示：
C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（g）；△H=-2 804kJ?mol-1，若某人每天消耗熱量為8 412kJ，則此人每天所需葡萄糖的質(zhì)量至少是
 
g．
（3）取鎂鋁合金3.9g跟足量的鹽酸反應(yīng)時，恰好得到4.48L氣體（標(biāo)況），合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為：（假設(shè)合金中不含其他金屬）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）不變
B、Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
C、室溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）之比104：1
D、25°C，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案