【題目】研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

（1）在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____(填標(biāo)號(hào))。

（2）在下列反應(yīng)中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，___是氧化劑，___元素被氧化，___是還原產(chǎn)物，___是氧化產(chǎn)物。用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

【答案】① K2Cr2O7 Cl CrCl3 Cl2

【解析】

（1）根據(jù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物種類、組成特點(diǎn)，分析元素的化合價(jià)的變化；

（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等。

（1）在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化；化合反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定由化合價(jià)的變化；分解反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化；在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，一定沒有化合價(jià)的變化，故選：①；

（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，被還原生成還原產(chǎn)物CrCl3，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目總共為6，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況是：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w，可供選用的儀器如圖所示�？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span> ）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。

a．混合氣體的密度 b．逆反應(yīng)速率

c．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴

B. 甲烷和苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體

C. 乙烯、乙炔、苯燃燒時(shí)都伴有黑煙或濃煙

D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

（1）需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸________mL。

有如下操作步驟：

①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中，并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（2）操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

（3）本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

（4）下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進(jìn)行操作步驟④；

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(4)中D選項(xiàng)情況應(yīng)如何處理？：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___________。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時(shí)，選用金屬銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。

①根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價(jià)銅的化合物：_______________。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

(2)研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性時(shí)，選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①乙中的現(xiàn)象_______，試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。

②甲中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(3)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么都選金屬銅作樣本來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)________。

A．銅是一種不活潑金屬

B．選用銅作實(shí)驗(yàn)可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況

C．銅是一種常見金屬

D．銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答：

(1)該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_________________________________。

(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，

測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ___________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有NH4NO3，可用電解法凈化。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a極為電源負(fù)極，b極為電源正極

B. 裝置工作時(shí)電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極

C. Ⅰ室能得到副產(chǎn)品濃硝酸Ⅲ室能得到副產(chǎn)品濃氨水

D. 陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O

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同步練習(xí)冊答案