【題目】現需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸________mL。
有如下操作步驟:
①把量好的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入蒸餾水中,并用玻璃棒攪拌溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉入500mL容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
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(2)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
(3)本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。
(4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________
A.某同學觀察液面的情況如圖所示
B.沒有進行操作步驟④;
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。
D.向容量瓶中轉移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面
(5)若實驗過程中出現(4)中D選項情況應如何處理?:________
【答案】2.7 ①②④③⑤ 500mL容量瓶、膠頭滴管 A 重新配制
【解析】
(1)根據稀釋過程中硫酸的質量不變計算出需要濃硫酸的體積;
(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,據此排序;
(3)依據配制一定物質的量一般步驟選擇需要儀器;
(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據c=進行誤差分析;
(5)錯誤操作導致實驗失敗且無法補救的,需要重新配制。
(1)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 1molL1H2SO4溶液,配制過程中硫酸的質量不變,設需要濃硫酸的體積為x mL,
則1.84g/cm3×x mL×98%=1mol/L×0.5L×98g/mol,解得:x≈2.7,故答案為:2.7;
(2)配制該稀硫酸的步驟為:計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻等,則操作步驟的正確順序為:①②④③⑤;
(3)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的溶質的質量,然后天平稱量,后放入燒杯中溶解,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2 cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶。在此過程中用到的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管;
(4)A. 圖中為俯視刻度線,導致溶液體積偏小,依據c=n/V可知溶液濃度偏高,A項正確;
B. 沒有進行操作步驟④,導致部分溶質損耗,溶質的物質量偏小,溶液濃度偏低,B項錯誤;
C. 加蒸餾水時不慎超過了刻度,導致溶液體積偏大,溶液濃度會偏低,C項錯誤;
D. 向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度會偏低,D項錯誤;
答案為A;
(5)向容量瓶中轉移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面,溶質減小,導致實驗失敗且無法補救,必須重新配制,故答案為:重新配制。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質.在如圖3所示裝置中,甲池的總反應方程式為:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后,純Cu電極質量增加了6.4 g。在此過程中,下列說法正確的是
A. 電子流向A→D→C→B
B. 乙池硫酸銅溶液的濃度不變
C. 甲池氧氣消耗2.24 L
D. 甲池負極反應式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,經過一段時間后兩極分別得到11.2L(標準狀況下)氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為
A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學-—選修3:物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數a=________nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是:①有氧氣生成;②____________。Na2O2跟水反應的化學方程式是____________。
(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗,以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是_________;用以驗證第二條結論的實驗方法是________。
(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學方程式為____。
(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增強漂白能力和消毒作用
B.使它轉化為較穩(wěn)定物質,便于保存和運輸
C.使它轉化為較易溶于水的物質
D.提高氯的質量分數,有利于漂白、消毒
(5)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀,發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________;②__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應四種基本反應類型中,一定屬于氧化還原反應的是____(填標號)。
(2)在下列反應中:K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,___是氧化劑,___元素被氧化,___是還原產物,___是氧化產物。用雙線橋標明電子轉移的方向和數目:____。
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程,鍵的形成過程是放熱過程
B. “假想的中間物質”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
C. 反應的△H=[(a+b)-2c]kJ/mol
D. 點燃條件和光照條件下,反應的△H不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數為1NA
B. 物質的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數為1 NA
C. 標準狀況下,22.4 L H2O的分子數為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數為0.5 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物質的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質的量為( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
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