Question

3．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）實際X是稀硫酸或H₂SO₄，步驟Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成溶液A偏鋁酸鈉，固體B是金屬鐵和金屬銅，A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀C和碳酸氫鈉溶液D，金屬鐵可以和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，但是金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以F是金屬銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，金屬銅可以獲得膽礬晶體，
（1）過量CO₂與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子；
（2）固體B為鐵和銅，根據(jù)流程加入X后溶解鐵制備硫酸亞鐵，則X為稀硫酸；不溶物與溶液分離的方法為過濾；
（3）制得的CO₂氣體中混有氯化氫氣體，用飽和的碳酸氫鈉除去；

解答 解：鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成溶液A偏鋁酸鈉，固體B是金屬鐵和金屬銅，A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀C和碳酸氫鈉溶液D，金屬鐵可以和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，但是金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以F是金屬銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，金屬銅可以獲得膽礬晶體，
（1）過量CO₂與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進而制的綠礬晶體，所以試劑X為稀硫酸；步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固體和液體的分離操作，應(yīng)該是過濾，
故答案為：稀硫酸或H₂SO₄；過濾；
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳氣體中含有從鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀氫氧化鋁，發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，為了避免固體C減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個洗去氯化氫的裝置，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中不溶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以可在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；

點評 本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確工藝流程原理是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計與評價原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>