Question

 將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：            

（1）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ；

                                                                       。

（2）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是                                mol。

（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量是多少摩爾？

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+4H₂O （各1分）  （2）0.05（2分）

（3）（4分）設(shè)需參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒，可得：
2Cu   ~   O₂   

128g      1mol

1.92g       x

128g∶1mol = 1.92g∶x 

x = （1.92g×1mol）÷128g　= 0.015 mol（其它合理解法可得分）