Question

9．373K時(shí)，N₂O₄（g）?2NO₂（g）平衡體系的建立過(guò)程中各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達(dá)到a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• B． 反應(yīng)達(dá)到b時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡
• C． 反應(yīng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，NO₂和 N₂O₄二者濃度相等
• D． 反應(yīng)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

分析 A．圖象分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)前，a點(diǎn)是四氧化二氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行；
B．b點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮濃度相同，但隨時(shí)間增加，四氧化二氮繼續(xù)減小，二氧化氮濃度繼續(xù)增大；
C．圖象分析可知b點(diǎn)NO₂和 N₂O₄二者濃度相等；
D．d點(diǎn)二氧化氮和四氧化二氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化氮生成濃度為0.12mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗四氧化二氮濃度為0.06mol/L，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：A．圖象分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)前，a點(diǎn)是四氧化二氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；
B．b點(diǎn)表示的是二氧化氮和四氧化二氮濃度相同，但隨后四氧化二氮繼續(xù)減小，二氧化氮濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．圖象分析可知b點(diǎn)表示的是NO₂和 N₂O₄二者濃度相等，故C正確；
D．d點(diǎn)二氧化氮和四氧化二氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化氮生成濃度為0.12mol/L，四氧化二氮起始量為0.1mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗四氧化二氮濃度為0.06mol/L，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.06mol/L}{0.1mol/L}$×100%=60%，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立過(guò)程、反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志分析判斷、圖象變化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．