18．香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（）．下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�
A．對異丙基甲苯的分子式為C10H14
B．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
C．兩者互為同分異構(gòu)體
D．兩者均能與溴水反應加成反應

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定有機物元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式；
B．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同；
C．二者分子式不同；
D．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知異丙基甲苯分子式為C10H14，故A正確；
B．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，明確結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)、常見有機物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)式解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：甲＞乙
B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁
C．原子最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�
D．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丙＜戊

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．373K時，N2O4（g）?2NO2（g）平衡體系的建立過程中各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應達到a點時，正反應速率大于逆反應速率
B．反應達到b時，表示反應達到平衡
C．反應達到b點時，NO2和 N2O4二者濃度相等
D．反應達到d點時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．空氣中PM2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達爾效應
B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約成本
D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A向25mL冷水與沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液 前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大 
 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 
 C向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存 
 D向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4固體，振蕩、過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀．Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色．溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組探究工業(yè)上廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）的綜合利用，過程如下：

（1）該小組同學設計如圖1裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含有硫元素．
①在實驗室中，圖2裝置可以作為裝置A的是ac．
②證明廢渣中含有硫元素的實驗現(xiàn)象是裝置E中品紅溶液褪色．
③裝置F中生成白色沉淀的離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（2）某同學將上述實驗中灼燒后的固體A進行如下操作：

①固體B的成分是Fe、Cu（填化學式）．
②由溶液B得到綠礬的過程中應該進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
③為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.0g樣品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示．
滴定次數(shù)1234
消耗酸性KMnO4溶液的體積/mL19.1020.0219.9820.00
Ⅰ．第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填字母）．
a．量取綠礬溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　　）
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體
C．戊烷有兩種同分異構(gòu)體D．金剛石與石墨是同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．進行下列反應后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
D．室溫下，NaOH溶液與醋酸溶液反應后所得的pH大于7的溶液

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