【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列說法不正確的是

A. m=11.6

B. 當V=5時，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時，消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

【答案】B

【解析】A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，Kb=C(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=kw/ka2= ，忽略二級電離，c(OH－)=10-2.4mol·L－1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正確；B、當V=5時，溶液相當于Na2CO3 和NaHCO3的混合物，Na2CO3 的水解大于電離，故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故B錯誤；C、若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時，圖中第一個突變點，消耗鹽酸體積約為10mL，故C正確；D、當中和到溶液恰好為碳酸氫鈉時，溶液呈堿性，要變以中性還需加更多的酸，故當V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列鑒別方法中不可行的是 （ ）

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣反應 B. 乙烯和氯氣反應

C. 乙烯和氯化氫反應 D. 乙烷和氯化氫反應

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【題目】日常生活中常用到化學知識，下列說法不正確的是（　�。�

A. 白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B. 用食醋可以除去熱水壺中的水垢

C. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋

D. 新制的Cu（OH）2可以檢測糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

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【題目】可逆反應A(g)+B C(g)+D 中，A、C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述錯誤的是

A. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體

B. 增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

C. 若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升溫，C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑（易被氧化），某研究性學習小組為了制備少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性質(zhì)，設計下圖所示裝置（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）向A中滴加的硫酸最好選用__________________（填字母）。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打開分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是__________________________。

（3）關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（4）關(guān)閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應盛有__________溶液；若探究SO2的還原性，B中發(fā)生反應的離子方程式可以是_____________________________________；觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

（5）裝置D和F 的作用為__________________________。

（6）設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：__________________________。

（7）請指出該設計的缺陷：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應的化學方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3 外，還有少量___________和___________（填化學式）。

（3）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是____________________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。

（4）母液Ⅱ需 回收利用，下列處理方法合理的是________________________。

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

（5）NaNO2能與N2H4反應生成NaN3，該反應中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）

N2H4 的電子式是____________________，NaN3 中含有的化學鍵類型是______________________。

（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為_______________（填寫編號）

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。

（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

（5）當300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。

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