【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(NONO2)制備NaNO2、NaNO3,流程如下

已知:NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

1寫出Na2CO3溶液和NONO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

2中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3 外,還有少量______________________填化學(xué)式)。

3中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過(guò)大,目的是____________________;蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的______________填操作名稱最合理。

4母液 回收利用,下列處理方法合理的是________________________

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作

5NaNO2能與N2H4反應(yīng)生成NaN3,該反應(yīng)中NaNO2_____被氧化被還原

N2H4 的電子式是____________________NaN3 中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。

6若將NaNO2NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1,則生產(chǎn)1.38NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為________________假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。

【答案】 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 NaHCO3 NaNO3 防止NaNO3析出而降低NaNO2純度 溶堿 c 被還原 離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵 1.59

【解析】1碳酸鈉溶液顯堿性,結(jié)合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得,Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)生成NaNO2,根據(jù)原子守恒,還會(huì)有CO2生成,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

2由制備流程可知,碳酸鈉溶解后,堿吸收過(guò)程可能發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反應(yīng),所以中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有少量NaHCO3NaNO3。

3中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),若水的蒸發(fā)量過(guò)大,則溶液濃度過(guò)大,可能有NaNO2析出,從而降低NaNO3的純度;蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,應(yīng)循環(huán)利用提高利用率,所以將其冷凝后用于流程中的溶堿最合理。

4)母液Ⅱ中的溶質(zhì)主要是NaNO3,將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液之后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶等操作,可以提高利用率,所以合理處理的方法選c。

5NaNO2N元素化合價(jià)為:+3價(jià),N2H4N元素化合價(jià)為:-2價(jià),所以NaNO2N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaN3,該反應(yīng)中NaNO2被還原;N2H4為共價(jià)化合物,N元素化合價(jià)為-2價(jià),H元素化合價(jià)為+1價(jià),兩個(gè)N原子間形成一對(duì)共用電子,每個(gè)N原子分別與2個(gè)H原子形成共用電子對(duì),故電子式為:NaN3中含有活潑金屬,故為離子化合物,Na+N3-之間形成離子鍵,N3-內(nèi)的N原子間形成(非極性)共價(jià)鍵。

6)因?yàn)?/span>NaNO2NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為21,1.38NaNO2的物質(zhì)的量為:1.38×106g÷69g/mol2×104mol,則生成的NaNO3物質(zhì)的量為:1×104mol,根據(jù)Na原子守恒,2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)Na2CO3的理論用量m(Na2CO3)= ×(2×1041×104)mol×106g/mol1.59×106g1.59噸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A天然油脂的分子中含有基,屬于酯類

B煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化

C A12O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物 Al(OH)3

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A. m=11.6

B. 當(dāng)V=5時(shí),c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí),消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.(1)寫出N的化學(xué)式和B的名稱:N________,B________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________。

Ⅱ.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:①鹽酸、诼然^溶液、蹥溲趸c溶液④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為________。

A.②③④① B.③④②①

C.④③②① D.③②④①

Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來(lái)提取Mg和Br2。

(1)若用來(lái)提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是________。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)若用來(lái)提取Br2,反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是_____。

A.從外地購(gòu)買

B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠

C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有________性。

(3)母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn):

甲:母液先提取Mg,后提取Br2

乙:母液先提取Br2,后提取Mg

請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適?________(填“甲”或“乙”),理由是_________________。

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【題目】堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有________________________。

(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成,某同學(xué)組裝儀器如圖所示:

實(shí)驗(yàn)測(cè)得:硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60 g,C處濃H2SO4增重0.72 g,D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g,此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________。

(3)A框中裝置的作用是___________________________________________;在裝好試劑后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________。

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【題目】某芳香酯I的合成路線如下:

已知以下信息

①A~I均為芳香族化合物,B苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);D的相對(duì)分子質(zhì)量比C4,E的核磁共振氫譜有3組峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1A→B的反應(yīng)類型為____________,G中所含官能團(tuán)的名稱有____________________,E的名稱是______________________________

2B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

3I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

4符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有_______________種。

Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 芳香族化合物

5據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖無(wú)機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示如下CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

_________________________________________________________________。

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【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?倲(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí),pH =1HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是

A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致

B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色

C. 單質(zhì)Mg、AlO2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物

D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個(gè)反應(yīng):2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)說(shuō)出沉淀C在工業(yè)上的一種用途:_____________________。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)電解熔融的氧化鋁,若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2,則同時(shí)生成鋁的質(zhì)量為________g。

(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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