【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3 外，還有少量___________和___________（填化學(xué)式）。

（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是____________________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。

（4）母液Ⅱ需 回收利用，下列處理方法合理的是________________________。

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

（5）NaNO2能與N2H4反應(yīng)生成NaN3，該反應(yīng)中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）

N2H4 的電子式是____________________，NaN3 中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。

（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。

【答案】 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 NaHCO3 NaNO3 防止NaNO3析出而降低NaNO2純度 溶堿 c 被還原 離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵 1.59

【解析】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，結(jié)合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)生成NaNO2，根據(jù)原子守恒，還會(huì)有CO2生成，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

（2）由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收過(guò)程可能發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反應(yīng)，所以中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量NaHCO3和NaNO3。

（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，若水的蒸發(fā)量過(guò)大，則溶液濃度過(guò)大，可能有NaNO2析出，從而降低NaNO3的純度；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，應(yīng)循環(huán)利用提高利用率，所以將其冷凝后用于流程中的“溶堿”最合理。

（4）母液Ⅱ中的溶質(zhì)主要是NaNO3，將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液之后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶等操作，可以提高利用率，所以合理處理的方法選c。

（5）NaNO2中N元素化合價(jià)為：+3價(jià)，N2H4中N元素化合價(jià)為：-2價(jià)，所以NaNO2與N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaN3，該反應(yīng)中NaNO2被還原；N2H4為共價(jià)化合物，N元素化合價(jià)為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，兩個(gè)N原子間形成一對(duì)共用電子，每個(gè)N原子分別與2個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，故電子式為：；NaN3中含有活潑金屬，故為離子化合物，Na+與N3-之間形成離子鍵，N3-內(nèi)的N原子間形成(非極性)共價(jià)鍵。

（6）因?yàn)?/span>NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1×104mol，根據(jù)Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，則Na2CO3的理論用量：m(Na2CO3)= ×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59噸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類

B．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化

C． A12O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物 Al(OH)3

D．可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)

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【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列說(shuō)法不正確的是

A. m=11.6

B. 當(dāng)V=5時(shí)，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.(1)寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N________，B________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________。

Ⅱ.粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸�、诼然^溶液�、蹥溲趸c溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為________。

A．②③④① B．③④②①

C．④③②① D．③②④①

Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Mg和Br2。

(1)若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是________。

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

(2)若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是_____。

A．從外地購(gòu)買

B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有________性。

(3)母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________。

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【題目】堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有________________________。

(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60 g，C處濃H2SO4增重0.72 g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________。

(3)A框中裝置的作用是___________________________________________；在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：

①A~I均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰。

② ③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為____________，G中所含官能團(tuán)的名稱有____________________，E的名稱是______________________________。

（2）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（4）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有_______________種。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

（5）據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是

A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致

B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生黑色固體，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多，生成的Fe3O4為黑色

C. 單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng)，條件不同，可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物

D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒，并發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中，Mg都是作還原劑

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)說(shuō)出沉淀C在工業(yè)上的一種用途：_____________________。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)電解熔融的氧化鋁，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2，則同時(shí)生成鋁的質(zhì)量為________g。

(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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