【題目】根據(jù)問題填空:
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“<”).能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不變 B.密度不變 C.混合氣體的相對分子質(zhì)量 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數(shù)K=(保留3為有效數(shù)字)
(2)在某溫度和壓強(qiáng)下,將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣241.8KJ/mol,平衡后壓縮容器體積至原來的 ,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號):
a.平衡常數(shù)K增大; b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢; c.重新平衡c(H2)/c(H2O)減小.

【答案】
(1)<,AC,2.041
(2)c
【解析】解:(1)①由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,

A.反應(yīng)前后體積不等,則體系的壓強(qiáng)不變,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;

B.反應(yīng)容器體積不變,氣體質(zhì)量不變,則密度不變不能說明達(dá)到平衡,故B錯誤;

C.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等,混合氣體的相對分子質(zhì)量不變,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

D.c(CO)=c(CH3OH),不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),因平衡常數(shù)以及氫氣的濃度未知,故D錯誤.

所以答案是:<;AC;

CO(g)+

2H2(g)

CH3OH(g)

起始(mol/L)

1

3

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.8

1.6

0.8

平衡(mol/L)

0.2

1.4

0.8

平衡常數(shù)K= =2.041,

所以答案是:2.041;
(2)a.因溫度不變,則平衡常數(shù)K不變,故a錯誤;

b.增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,故b錯誤;

c.平衡正向移動,則重新平衡c(H2)/c(H2O)減小,故c正確.

所以答案是:c.
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱),還要掌握化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。500℃時,在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2,測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示,下列結(jié)論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開始到l0min時,H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等,可以治療皮膚病。這里的硫、銅、鋅指的是(   )

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn),并取得了顯著的成績。

(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知570K時該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知,提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應(yīng)物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體,并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實驗測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示.

①根據(jù)圖像推測曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點時,n(CO)/n(NO)=_________,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO,有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的有(  )
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體有刺激性氣味,沸點為11℃,極易溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣見光也易分解,因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質(zhì)。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,B中廣口瓶內(nèi)溶液呈深紅黃色時停止加熱。

回答下列問題

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60也不宜高于80℃,其原因是______________________。

(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設(shè)計實驗驗證ClO2的氧化性。

(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是_______________________

(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。

(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中,振蕩,有黑色沉淀生成,則該反應(yīng)的離子方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45s時,達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.

(1)前20秒內(nèi)O2的平均生成速率:mol/(Ls)
(2)在某溫度下達(dá)到平衡后,不改變其他條件,向該容器中再加入少量的NO2 , 平衡移動的方向是 , NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線:

(1)乙烯中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是___,乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是____

(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型,反應(yīng)①:____,反應(yīng)②:____。

(3)請寫出④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__________________________;

____________________________。

(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空:

實驗時,加入藥品的順序是____,該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢,為了提高反應(yīng)速率,一般要加入濃硫酸做催化劑,并____。

反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,____、靜置,然后分液。

若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有____答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.純堿可以用于去除物品表面的油污

B.碘酸鉀可以用作加碘食鹽的添加劑

C.鎂可用于制造信號彈和煙火

D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑

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同步練習(xí)冊答案