【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32﹣

【答案】C
【解析】A.1mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3NA個離子，故A不符合題意；

B．AlCl3發(fā)生水解得到氫氧化鋁膠體，而氫氧化氯膠粒是由很多氫氧化鋁形成的集合體，因此氫氧化鋁膠粒數(shù)小于0.1NA，故B不符合題意；

C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，即16g O2和O3混合氣體含有16g O，則氧原子的物質(zhì)的量為n= =1mol，即NA個，故C符合題意；

D．溶液體積不知，不能計算1mol/LNa2CO3溶液中的CO32﹣，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2mol HI需要放出kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強不變 B．密度不變 C．混合氣體的相對分子質(zhì)量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大； b．正反應速率加快，逆反應速率減慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________；E中官能團的名稱為________________。

（2）A～B的反應類型為________，B→C的反應類型為________________。

（3）B的結構簡式為_________________。

（4）由D生成E的化學方程式為__________________。

（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構)。

①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成4molAg

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A. X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強

B. R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于W

C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最強

D. 已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反應放出H2，則反應方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

請回答下列問題：

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。

②寫出陰極的電極反應式________________。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為__________________。

②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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