19．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性
B．苯是最簡單的芳香烴
C．向空氣中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化學煙霧
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

分析 A．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；
C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；
D．汽車尾氣的排放可導致霧霾天氣．

解答 解：A．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故A正確；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故B正確；
C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；
D．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了蛋白質(zhì)、芳香烴、酸性氧化物的定義以及環(huán)境污染，涉及知識點廣，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．
（1）在標準狀況下，將a L由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為0.896L，a的取值范圍為：1.344＜a＜1.792．
（2）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為2.16×10-7mol/L．
（5）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s050100
c（N2O5）/mol•L-15.03.52.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.06mol•L-1•s-1．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
D．17gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，28g N2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮氣分子
C．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
D．標準狀況下22 g二氧化碳氣體與標況下的11.2 L HCl氣體含有的分子數(shù)不一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用如圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，在標準狀況下所占體積最大的是（　�。�
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以離子形式存在．體積相同的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol/
（2）0.1mol0.3mol/0.1mol
兩份營養(yǎng)液中各離子的濃度（　�。�
A．完全相同B．完全不同C．僅c（K+）相同D．僅c（Cl-）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．制取氯水時，下列制備方法最合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

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