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12.一種有機化工原料A(分子式為C6H6O),在空氣中易被氧化.A的有關轉化關系如下(部分反應條件略去):

已知:
(R表示烴基,R和R表示烴基或氫)
(1)寫出A的結構簡式:
(2)G是常用的酸堿指示劑酚酞.寫出G的分子式C20H14O4
(3)某化合物是E的同分異構體,且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫.寫出該化合物的結構簡式:(任寫一種).
(4)F和D互為同分異構體.寫出反應E→F的化學方程式:
(5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2+CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化,結合G的結構可知,A的結構簡式為:,A和氫氣發(fā)生加成反應生成B為:,B被重鉻酸鉀氧化得到C,C發(fā)生信息①中的反應得到E,結合E的分子式可知,C為,E為,C發(fā)生信息②的反應得到D為:.E反應生成F,F和D互為同分異構體,所以E發(fā)生消去反應生成F,則F的結構簡式為:.(5)中苯酚與氫氣發(fā)生加成反應得到環(huán)己醇,環(huán)己醇與HBr發(fā)生取代反應得到,與Mg/無水乙醚反應得到,再與HCHO反應、水解得到,據此解答.

解答 解:化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化,結合G的結構可知,A的結構簡式為:,A和氫氣發(fā)生加成反應生成B為:,B被重鉻酸鉀氧化得到C,C發(fā)生信息①中的反應得到E,結合E的分子式可知,C為,E為,C發(fā)生信息②的反應得到D為:.E反應生成F,F和D互為同分異構體,所以E發(fā)生消去反應生成F,則F的結構簡式為:
(1)由上述分析可知,A的結構簡式為:,故答案為:;
(2)由G的結構簡式可知,G的分子式為C20H14O4,故答案為:C20H14O4;
(3)某化合物是E()的同分異構體,且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,對稱性高,該化合物的結構簡式:
故答案為:;
(4)反應E→F的化學方程式:,
故答案為:;
(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應得到環(huán)己醇,環(huán)己醇與HBr發(fā)生取代反應得到,與Mg/無水乙醚反應得到,再與HCHO反應、水解得到,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成,需要學生對給予的信息進行利用,能較好的考查學生獲取信息能力、知識遷移能力、推理能力,注意根據G的結構、A的分子式判斷A的結構簡式,再結合反應條件進行推斷,是高考常見題型,難度中等.

練習冊系列答案
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2.三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料.實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)制備Ni2O3,其工藝流程如圖所示.

請回答下列問題:
(1)圖示流程中多次涉及到過濾操作,進行過濾操作時玻璃棒的作用是引流
(2)灼燒操作中用到的硅酸鹽材質的儀器有:酒精燈、泥三角、坩堝
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3.在一定條件下,對于密閉容器中進行的反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
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20.如圖表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛 石、石墨結構中的某一種的某一部分.
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母)D,
(2)其中表示NaCl的是(填編號字母)A,
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7.為測定某鹵代烴的組成,某同學設計實驗如下:①量取該鹵代烴液體11.4mL,加入適量NaOH溶液,加熱反應至液體不分層;②冷卻后用稀硝酸酸化,再加入過量硝酸銀;③過濾沉淀,洗滌沉淀2~3次;④將沉淀干燥后稱重.
回答下列問題:
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(2)②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子沉淀完全.
(3)若②中生成的沉淀為淡黃色,則該鹵代烴中的鹵原子是Br.
(4)若稱得沉淀的質量為37.6g,又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1,其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍.則該鹵代烴分子中含有2個鹵原子.
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17.(1)實驗室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止,制取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實 驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應.
①寫出溴水與乙炔反應的化學方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
②乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S,它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr;因此在驗證過程中可用硫酸銅溶液除去.
③為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是若發(fā)生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將明顯增強,故可用pH試紙驗證.

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4.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E的原子序數為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,三個氯離子位于外界.請根據以上情況,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
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(4)E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
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1.X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布.H2在X單質中燃燒,產生蒼白色火焰;Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y,其最高價氧化物中Y的質量分數為40%;Z元素和氮元素在同一族.
(1)根據以上條件,推斷XCl,YS,ZP(填寫元素符號);
(2)寫出Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式:H3PO4;
(3)寫出它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大順序PH3<H2S<HCl(填寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用.
(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體.甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為:
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則356g“可燃冰”(分子式為CH4•9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為1780.6 kJ;
(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學方程式為B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165 kJ/mol;
(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10).當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液
態(tài)水時,放出熱量50kJ.試寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900 kJ/mol.

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