Question

17．（1）實驗室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實 驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
①寫出溴水與乙炔反應的化學方程式CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂）
②乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H₂S，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；因此在驗證過程中可用硫酸銅溶液除去．
③為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證．

Answer 1

分析 （1）A管可上下移動，控制水與電石的接觸，電石與水反應生成氫氧化鈣與乙炔；
（2）①溴水與乙炔發(fā)生加成反應；
②褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可知溴水與硫化氫反應生成S，硫化氫與硫酸銅反應生成沉淀可用于除雜；
③發(fā)生加成反應后為中性，若發(fā)生取代反應生成HBr導致溶液為酸性．

解答 解：（1）圖中A管的作用是調節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，
故答案為：調節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止；CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）①溴水與乙炔發(fā)生加成反應，該反應為CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂），
故答案為：CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂）；
②褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可知溴水與硫化氫反應生成S，則乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H₂S，與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，因此在驗證過程中可用硫酸銅溶液除去硫化氫，故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；硫酸銅溶液；
③用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證，故答案為：若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證．

點評 本題考查乙炔的制備實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、實驗裝置的作用及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．